高考二轮复习知识点：极性分子和非极性分子1

高考二轮复习知识点：极性分子和非极性分子1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 综合题

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氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）高 $\text{[math]}$ Si₃N₄（s）+6CO（g）﹣Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂） b．v （CO）=3v（N₂）
c． $\text{[math]}$ 保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．

2. 综合题

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英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是。
a.12 g石墨烯含 $\text{[math]}$ 键数为N_A
b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。
②下列分子属于非极性分子的是。
a．甲烷
b.二氯甲烷
c.苯
d.乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是。
⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

3. 单选题	详细信息
属于极性分子的是（） A . CO₂ B . H₂O C . CCl₄ D . N₂

4. 单选题	详细信息
下列各组物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaOH

5. 单选题	详细信息
BMO（Bi₂MoO₆）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（） A . 该过程的总反应：C₆H₆O+7O₂6CO₂+3H₂O B . 该过程中BMO表现较强还原性 C . 降解产物的分子中只含有极性分子 D . ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

6. 综合题

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硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。

（1）钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为4f⁴6s² ，则钕原子的未成对电子数有个。
（2）氟化硼（BF₃）是石油化工的重要催化剂。BF₃BF₃是分子（填“极性”或“非极性”），BF₃中B—F比BF₄^-中B—F的键长短，原因是。
（3）乙硼烷（B₂H₆）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

①B₂H₆的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为。

②H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是。

③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有种。
（4）硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符号是，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E.金属键
（5）立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似，如图c所示，则B的配位数为，测得B与N的原子核间距为anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数N_A=（列计算式即可）。

7. 综合题

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据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是。
（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O 2CH₃OH+3O₂。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式；

②标准状况下，V L CO₂气体含有个π键。
（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π $\text{[math]}$ 右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为，Se的杂化方式为。
（4）黄铜矿由Cu⁺、Fe³⁺、S^2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu⁺的配位数为；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是g·cm^-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

8. 单选题	详细信息
含有极性键的非极性分子是（） A . SiO₂ B . CO₂ C . N₂ D . NaOH

9. 单选题	详细信息
反应CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列叙述正确的是（） A . CO₂是由极性键构成的非极性分子 B . Na₂CO₃属于弱电解质，其水溶液呈碱性 C . NaOH溶液既含离子键，又含共价键 D . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ 2OH⁻

10. 单选题	详细信息
“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 $\text{[math]}$ 相似，关于羰基硫的说法正确的是（） A . 比例模型： B . 结构式： $\text{[math]}$ C . 共用电子对都偏向碳 D . 是含有极性键的非极性分子

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