氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。

根据氮循环示意图，下列说法错误的是（  ）

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A . 常温常压下，22.4LN₂中含有的质子数为14N_A B . 动物遗体腐败产生的17 g NH₃中含有共价键为3 N_A C . 1L0.1 mol·L^-1NaNO₂溶液中 离子数为0.1 N_A D . 细菌分解过程中，1mol 被还原为N₂转移电子数为10 N_A

贵州凯里酸汤鱼使用的木姜子含有芳樟醇、牻牛儿醇，其结构简式如下。下列有关芳樟醇、牻牛儿醇的说法正确的是 （  ）

为探究FcCl₃的性质，某小组进行如下实验。

实验1	在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl3溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变为红褐色。
实验2	在 H2O2溶液中滴几滴FeCl2溶液，溶液变黄， 一段时间后溶液中有大量气泡。
实验3	在5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl4充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

依据上述实验现象，结论不合理的是 （  ）

水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是 （  ）

纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是 （  ）

室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、、 和的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)= ， 下列叙述错误的是 （ ）

A . C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B . 曲线b表示δ()随pH的变化 C . 在C₆H₆Na₂O₇溶液中， ()＞()＞() D . pH大于6时，发生的反应主要为 +OH－ = +H₂O

硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO₃ ， 还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下：

已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：

难溶电解质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	4.0×10-38	8.0 ×10-16	4.6×10-33	1.8×10-11

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”中主要反应的化学方程式为 ，滤渣的成分为。
3. （2） “氧化” 的目的： (i)氧化Fe²⁺； (ii) 氧化Mn²⁺ ， 其离子方程式为。
5. （3） “调pH”时，最适宜使用的X试剂是____ (填标号)。

   A . NH₃·H₂O B . NaOH C . MgO
7. （4） 当溶液中c(Al³⁺)= 4.6×10 ^-6mol·L^-1时，则所调pH=。
9. （5） 调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是。
11. （6） 已知CaSO₄与MgSO₄在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为、。

    

氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

1. （1） I．制备Cu₂O

   将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合， 加热至90℃并不断搅拌。反应生成Cu₂O，同时有SO₂气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

   

   仪器a的名称是；反应采用的加热方式为。

3. （2） 制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃) ： n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为； 装置B的作用是。
5. （3） 实验中，Na₂SO₃用量比理论用量稍高，原因是。
7. （4） 反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。
9. （5） 过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。
11. （6） Ⅱ．测定Cu₂O纯度

    称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知： Ce⁴⁺+Fe²⁺ = Ce³⁺+Fe³⁺)

    加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为。

13. （7） 该样品中Cu₂O的纯度为。

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：

1. （1） I．主反应CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁

   Ⅱ．副反应CO₂(g)+ H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂= + 41 kJ/mol

   回答下列问题：

   已知：

   ①H₂(g)+O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -242 kJ/mol 

   ②CH₃OH(g) +O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -677 kJ/mol

   则ΔH₁ =kJ/mol， 该反应在(填“低温”或“高温”)易自发进行。

3. （2） 关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有____。

   A . 平衡时，3 v(H₂)_正= v(CO₂)_逆 B . 平衡后，增大压强有利于提高CH₃OH的产率 C . 平衡后，移去部分H₂O(g)， 反应I、Ⅱ的平衡常数均增大 D . 选择理想的催化剂，可提高CH₃OH在最终产物中的比率
5. （3） 初始进料比n(CO₂)： n(H₂)=1：3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH₃OH、CO的选择性和CO₂的平衡转化率[ α(CO₂)]与温度的关系如图所示：

   

   已知： CH₃OH的选择性=

   ①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式K_p=；

   ②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH₃OH选择性变化的曲线是 (填 “a”或“b”)，其原因是。

   ③当T= 250℃时，H₂的平衡转化率α(H₂)=。

7. （4） 我国科学家研究Li-CO₂电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO₂在正极放电的反应机理如下：

   (i) 2CO₂+2e  →  

   (ii)→ + CO₂

   (iii) + →2 +C

   电池的正极反应式为。