高考二轮复习知识点：碱金属及其化合物的性质实验

高考二轮复习知识点：碱金属及其化合物的性质实验
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液 ⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有③④⑤ D . 只有②③

2. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A . Li在氧气中燃烧只生成Li₂O B . 将SO₂通入过量BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO₃）₂溶液中无明显现象

3. 单选题	详细信息
已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　） A . ①④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

4. 综合题

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过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

（1） CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂ ，反应的化学方程式是。
（2） CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是。
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为。

5. 单选题	详细信息
下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（） A . Na₂O₂溶于水 B . 红热的铁和水蒸气 C . 金属钠投入水中 D . Na₂O投入水中

6. 单选题	详细信息
某学习小组的同学按下列实验流程制备Na₂CO₃ ，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（） A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH₃ B . 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C . 可用装置丙进行过滤操作 D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH₄Cl固体

7. 单选题

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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④已知：AlCl₃是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A . ①④ B . ③ C . ①②④ D . ①②③④

8. 综合题

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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H⁺)内存在的全部化学键类型有。
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N_A的式子表示)。

9. 单选题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

10. 单选题

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用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )

A . A B . B C . C D . D

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