化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是

核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中错误的是

某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含Fe3+
B	向蔗糖水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸	有砖红色沉淀生成	蔗糖完全水解
C	向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的 NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液	先产生蓝色沉淀而后沉淀变黑	发生了沉淀的转化
D	加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸	试纸无明显变化	无氨气生成

卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO₄电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li⁺通过。LiFePO₄ 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是

已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。卤代烃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示： 

下列说法中错误的是

相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

已知：X₂(g)溶解过程发生如下反应：

①X₂(aq) +X^- (aq)(aq) K₁=0.19 

②X₂(aq) +H₂O(1)H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq) K₂=4.2×10^-4

③HXO(aq) H⁺(aq) +XO^- (aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是

A . a点溶液中存在：c(H⁺) >c(X^-) >c(XO^-) >c(HXO) >c() >c(OH^-) B . b点溶液中存在：c(X^-) +c() +c(XO^- )>c(H⁺) +c(Na⁺) C . 对比图中两条曲线可知X^-对X₂的溶解存在较大的抑制作用 D . NaX曲线中，随着X₂溶解度的减小，溶液中增大

[Co( NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：

①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；

②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；

③再向其中滴加30%H₂O₂ ， 当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；

④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。

1. （1） [ Co( NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是，该配合物中心离子的核外电子排布式为。
3. （2） “加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原因是。
5. （3） 溶液中CoCl₂、NH₄Cl和浓氨水混合后与H₂O₂溶液反应生成[ Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式是。
7. （4） 加入浓盐酸的作用是。
9. （5） 沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：

   i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；．

   ii．滴加几滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol· L^-1AgNO₃溶液滴定至终点；

   iii．重复滴定三次，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。

   已知溶解度：AgCl 1.3×10^-6mol · L^-1 ， Ag₂CrO₄(砖红色)6.5×10^-5mol ·L^-1

   ①ii中，滴定至终点的现象是。

   ②制备的晶体中Cl^-的质量分数是(列计算式即可)。

如图是以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅ ·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程：

回答下列问题：

1. （1） 为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施____( 填序号)。

   A . 升高溶浸温度 B . 加快搅拌速度 C . 缩短酸浸时间
3. （2） 滤渣的主要成分有。
5. （3） 吸收过程中发生的离子方程式为，的空间构型为。
7. （4） 沉镁时调pH≈6.5的原因是。
9. （5） 已知溶浸后得1000L含Mg²⁺3.0mol·L^-1的溶液，假定过滤I和过滤II两步Mg²⁺损．耗率共10%，沉镁时沉淀率99.9% ，最多能生成Mg( OH)₂· MgCO₃kg(保留到小数点后第1位)。

CH₄和CO₂两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H₂和CO)进而可以解决能源问题：

1. （1） 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

   2H₂(g) + CO(g)= CH₃OH(1) ΔH₁= -116kJ ·mol^-1

   已知：CO(g) +O₂(g) =CO₂(g) ΔH₂= -283 kJ ·mol^-1

   H₂(g) +O₂(g) =H₂O(g) ΔH₃= -242 kJ ·mol^-1

   H₂O(g) =H₂O(1) ΔH₄= -44 kJ ·mol^-1

   表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

3. （2） CH₄制备合成气反应CH₄(g) +H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)通过计算机模拟实验。在400 ~ 1200℃，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

   

   据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H₂的物质的量分数为0.3，则CH₄的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp= MPa²。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数)

5. （3） 利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：

   3CH₃OH(g)C₃H₆(g) + 3H₂O(g)。

   

   该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =kJ·mol^-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△HΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就( 填“越多”或“越少”)。