2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应

2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 解答题	详细信息
在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

2. 解答题

详细信息

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C₆H₈O₆）溶液中加入a mol·L^-1I₂溶液V₁ mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

3. 解答题

详细信息

在制备NiOOH的某种工艺流程，所得NiOOH常会混有 $\text{[math]}$ ，其组成可表示为 $\text{[math]}$ 。现称取10.14g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。取出20.00mL，用0.0100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，用去 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL，请通过计算确定x：y的值并写出计算过程。涉及反应如下：

$\text{[math]}$

4. 多选题

详细信息

一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中所含的质子总数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ ，此时所得氧化产物的分子总数为 $\text{[math]}$ D . 室温下， $\text{[math]}$ 分子中所含的原子总数为 $\text{[math]}$

5. 填空题

详细信息

实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A中反应的化学方程式：A，氧化剂和还原剂的物质的量之比。
（3） F装置所起的作用是。
（4）已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气，写出该反应的离子方程式然后用单线桥标出电子转移的情况：，当生成标准状况下44.8L Cl₂时对应转移的电子数为。

6. 填空题	详细信息
实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。（1）作氧化剂的物质是，锰元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1mol $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

7. 填空题

详细信息

（1）实验室制取氯气反应的化学方程式为：；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A_。
（2）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号)；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是(填化学式)；

④上述反应产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为。

8. 实验探究题

详细信息

某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。

测得几种物质的电位值如表所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

物质

H₂O₂

H₂O₂(酸化)

FeCl₃

KMnO₄(酸化)

NaNO₃(酸化)

NaBr

KI

Na₂S

浓度

5%

5%

0.1mol•L^-1

电位值/mV

276

683

671

1130

603

362

116

-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol•L^-1的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。
①FeCl₃ ②酸性KMnO₄ ③酸性NaNO₃
（2）影响物质氧化性强弱的因素有、。
（3）已知Fe³⁺与I^-不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是。
a.Fe³⁺、Br^- b.Fe³⁺、S^2- c.NO $\text{[math]}$ 、H⁺、I^- d.H⁺、MnO $\text{[math]}$ 、I^-
（4）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为。(已知MnO $\text{[math]}$ 在酸性环境下的产物为Mn²⁺)

（5）往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。

猜想1：_▲_。

猜想2：I₂被氯水继续氧化

查阅资料：HClO不能漂白淀粉与I₂结合形成的蓝色物质。

序号	实验操作	试剂	现象	结论
1	分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象	a	_▲_	猜想1不正确
2		淀粉溶液	溶液不变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $\text{[math]}$ )
3		b+稀H₂SO₄	溶液变蓝	猜想2正确(I₂被氧化为IO $\text{[math]}$ )

①猜想1为，实验1所用试剂a为，实验1的现象为。

②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为。

9. 推断题

详细信息

丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：

（1）关于CH₂=CH₂ ，下列说法正确的是____。

A . CH₂=CH₂中碳原子采用sp²杂化 B . CH₂=CH₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C . 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D . 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应
（2） CH₂=CHCH₃中，最多个原子共平面；化合物D中所含官能团的名称为、。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）分子式为C₅H₁₂O的醇类同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。
（5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为。

10. 推断题

详细信息

随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素F在元素周期表中的位置是。
（2）元素D、G的简单气态氢化物中，热稳定性较差的是(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是。(填化学式)
（3）化合物BD₂所含的化学键类型是。由固态变为气态克服的微粒间作用力是。
（4）化合物E₃C遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为，氮气(NH₃)的电子式为。

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2024年高考化学一轮复习：专题4氧化还原反应

以下为试卷部分试题预览

一定条件下，与发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 ， 并以干燥Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

实验室制的化学方程式为。

丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。 回答下列问题：

随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

实验室制 $\text{[math]}$ 的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：