近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2022年）

近三年高考化学真题分类汇编：电解质溶液（2022年）
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
水溶液呈酸性的盐是（） A . NH₄Cl B . BaCl₂ C . H₂SO₄ D . Ca(OH)₂

2. 单选题	详细信息
下列物质属于非电解质的是（） A . CH₄ B . KI C . NaOH D . CH₃COOH

3. 单选题

详细信息

已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

4. 单选题

详细信息

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A . 图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D . Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

5. 单选题

详细信息

常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B . 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

6. 综合题

详细信息

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

（1）在“脱硫”中 $\text{[math]}$ 转化反应的离子方程式为，用沉淀溶解平衡原理解释选择 $\text{[math]}$ 的原因。
（2）在“脱硫”中，加入 $\text{[math]}$ 不能使铅膏中 $\text{[math]}$ 完全转化，原因是。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ $\text{[math]}$ ），还要加入 $\text{[math]}$ 。
（ⅰ）能被 $\text{[math]}$ 氧化的离子是；
（ⅱ） $\text{[math]}$ 促进了金属 $\text{[math]}$ 在醋酸中转化为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为；
（ⅲ） $\text{[math]}$ 也能使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的作用是。
（4） “酸浸”后溶液的 $\text{[math]}$ 约为4.9，滤渣的主要成分是。
（5） “沉铅”的滤液中，金属离子有。

7. 实验探究题

详细信息

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

（1）配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
（2）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是。

（3）某小组研究25℃下 $\text{[math]}$ 电离平衡的影响因素。

提出假设稀释 $\text{[math]}$ 溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定 $\text{[math]}$ ，记录数据。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡（填”正”或”逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

③由实验Ⅱ~VIII可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度， $\text{[math]}$ 电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

（4）小组分析上表数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

对比数据发现，实验VIII中 $\text{[math]}$ 与资料数据 $\text{[math]}$ 存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度再验证。

（ⅰ）移取 $\text{[math]}$ 溶液，加入2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗体积为 $\text{[math]}$ ，则该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。

（ⅱ）用上述 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，配制等物质的量的 $\text{[math]}$ 与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，如何准确测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ

移取 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

Ⅱ

，测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（6）根据 $\text{[math]}$ 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途。

8. 实验探究题

详细信息

稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

9. 实验探究题

详细信息

铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

（1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。

③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动

D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变

② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

10. 单选题

详细信息

室温时，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，通过电位滴定法获得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用)。

若溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

下列说法正确的是（）

A . a点：有白色沉淀生成 B . 原溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 沉淀完全时，已经有部分 $\text{[math]}$ 沉淀 D . b点： $\text{[math]}$

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