高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用

高考二轮复习知识点：酸（碱）式滴定管的使用
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．
（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．
（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．

A . 100mL B . 200mL C . 500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=．
（5）速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．

2. 单选题

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下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

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下列有关滴定的说法正确的是（）

A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低 C . 用C₁mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V₂mL未知浓度的H₂C₂O₄溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V₁mL，则H₂C₂O₄溶液的浓度为 $\text{[math]}$ mol/L D . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

4. 单选题	详细信息
下列实验操作规范、能达到实验目的的是（） A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘 B . 将NO₂球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响 C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌 D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

5. 单选题	详细信息
用0.0100mol/L的KMnO₄标准溶液滴定某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，下列说法错误的是（） A . 该滴定实验不需要指示剂 B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C . 滴定管使用前需检验是否漏液 D . 若滴定终止时，仰视读数，所测H₂C₂O₄浓度偏高

6. 综合题

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中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。

已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

（1） Ⅰ.检测二氧化硫的含量
仪器A的名称是。
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。
（3）用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^-1。
（4）该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，
（5）本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。
（6） Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理
碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。
（7） I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：
2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g)    △H<0
若第一步反应为  H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l)   △H>0 慢反应
则第二步反应为△H <0    快反应
（8）能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为。

7. 实验探究题

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蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I．SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸l0mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ．空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。

（1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
A.酸式无色滴定管

B.酸式棕色滴定管

C.碱式无色滴定管

D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
（4）空白实验的目的是。
（5）该中药中含SO₂含量为mg/kg。

8. 单选题	详细信息
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

9. 单选题

详细信息

下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	250 mL容量瓶	分液漏斗	酸式滴定管	冷凝管
图形
用途与使用操作	配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L^－1	用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出	可用于量取10.00mL Na₂CO₃溶液	蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

A . A B . B C . C D . D

10. 综合题

详细信息

钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO₂ ，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃、TiO₂、SiO₂、CaO)为原料制取TiO₂ ，工艺流程如下：

已知：3TiO²^＋＋Al＋6H^＋＝3Ti³^＋＋Al³^＋＋3H₂O、Ti³^＋＋Fe³^＋＝Ti⁴^＋＋Fe²^＋。

请回答下列问题：

（1）钛矿石中的TiO₂与硫酸反应生成可溶性TiOSO₄ ，该物质中钛元素的化合价为，该反应的离子方程式为。
（2）操作a中需用的玻璃仪器为。
（3）系列操作b为。
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为。
（5）为测定某溶液中TiOSO₄的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 mol·L^－1 FeCl₃溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl₃溶液。
①盛放FeCl₃溶液仪器的名称为。

②指示剂A为。

③待测钛液中TiOSO₄的浓度是g·L^－1。

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