高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算2

高考二轮复习知识点：氧化还原反应的电子转移数目计算2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

工业上，在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NO_x还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+3H₂O(g)

（1）一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N₂0.4mol，则平均反应速率v_(NO)=。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是。
（2）工业上也用氨水吸收SO₂尾气，最终得到(NH₄)₂SO₄ ， (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因。
（3）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^- ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂ ，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+(没有配平)
（4）补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。若生成0.2molClO₂ ，转移电子数为个。

2. 综合题	详细信息
研究人员将Cu与Cu₂O的混合物ag，用足量的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为bg。已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O （1）混合物中n（Cu₂O）＝mol（用含a、b的最简式表示）（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝g（用含a、b的最简式表示）

3. 综合题

详细信息

Fe₂O₃ 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe₂O₃＋CO=2FeO＋CO₂ ，形成的固体混和物(Fe₂O₃、FeO)中，元素铁和氧质量比用 m_Fe︰m_O 表示 21︰a。

（1）若 m_Fe︰m_O＝21︰8，计算 Fe₂O₃ 被 CO 还原的百分率；
（2） Fe₂O₃ 和 CO 的反应分两步进行：Fe₂O₃→Fe₃O₄→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe₂O₃ 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量。

4. 填空题	详细信息
用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa₂S_X恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl。则Na₂S_X 中的 x=(写出简要计算过程)

5. 综合题

详细信息

某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe₂O₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为。
（3）加入FeS₂的主要目的是还原滤液中的Fe³^＋，反应的化学方程式为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄ ，反应中每消耗1molFeS₂ ，转移的电子数目为，检验Fe³^＋是否完全被还原，应选择 (填标号)。
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液
（4）加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，其目的为。
（5）加入NH₄HCO₃生成FeCO₃的离子方程式为，若煅烧得到160g纳米Fe₂O₃ ，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为。

6. 综合题

详细信息

二氧化氯（ClO₂）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO₂的两种制备方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：H₂C₂O₄+ 2NaClO₃+ H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2CO₂↑ + 2ClO₂↑ + 2H₂O

完成下列填空：

（1）在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为 mol。
（2）在方法二中，反应物H₂C₂O₄（填序号）。
a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原

c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原
（3）两种方法相比，（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（4）实验室也可用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为。
（5）氯原子核外共有种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是。
（6） CCl₄分子的空间构型为，CO₂的电子式是。
（7）相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：

氯化物

NaCl

KCl

CCl₄

熔点/℃

804

773

-22.92

试解释表中氯化物熔点差异的原因：。

7. 综合题

详细信息

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是；理由是。
（2）请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：
CH₃OH+NaClO₃+ → CO₂↑+ClO₂↑+Na₂SO₄+
（3）该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。
（4）根据上述反应可推知。
a.氧化性：ClO₂＞NaClO₃ b.氧化性：NaClO₃＞CH₃OH

c.还原性：CH₃OH＞ClO₂ d.还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄
（5）若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为升。
（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。

8. 综合题

详细信息

高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄ ，理由是。
（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为（保留小数点后1位）。
（3）采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为(填化学式)。
（4）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是。

9. 多选题

详细信息

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²^＋为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²^＋。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：VO $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ B . 向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C . 向0.1molKMnO₄的酸性溶液中滴加1molVOSO₄溶液，转移电子为1mol D . 浓盐酸还原VO₂^＋的离子方程式为2VO $\text{[math]}$ ＋4H^＋＋2Cl^－＝2VO²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

10. 单选题

详细信息

W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 最简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D . $\text{[math]}$ 在足量的 $\text{[math]}$ 中燃烧，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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