高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用4

高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

Zn还原SiCl₄的反应如下：下列说法正确的是（　　）

SiCl₄（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁

SiCl₄（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂ ．

A . Zn（l）=Zn（g）△H= $\text{[math]}$ （△H₁﹣△H₂ ） B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C . 增加Zn（g）的量，△H₂变大 D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

2. 单选题	详细信息
已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol^﹣¹ C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=bkJ•mol^﹣¹ H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol^﹣¹ ，则b为（） A . +352 B . +132 C . ﹣120 D . ﹣330

3. 单选题

详细信息

通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣1 ．

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，△H₃减小 D . 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣1

4. 单选题

详细信息

用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO₂(g)＋2H₂O(l) === CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH₁＝+764.5 kJ·mol^－¹

②CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－¹

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－¹

下列有关说法正确的是（）

A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率 B . 反应②在任何条件下均能自发进行 C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol^－¹ D . 反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol^－¹

5. 综合题

详细信息

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为；
（2） NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=﹣19.5kJ•mol^﹣¹
②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=﹣534.2kJ•mol^﹣¹写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为．

6. 综合题

详细信息

（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：

（1）
正丁烷（C₄H₁₀）脱氢制1﹣丁烯（C₄H₈）的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=﹣119kJ•mol^﹣¹
③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 =}_﹣242kJ•mol^﹣¹
反应①的△H₁为 kJ•mol^﹣¹ ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）．
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是．
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是．

7. 单选题

详细信息

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH₄⁺能转化为N₂(g)和H₂O(l)，示意图如下：

反应I $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B . 两池中投放的废液体积相等时，NH₄⁺能完全转化为N₂ C . 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN₂转移的电子数为3.75×6 02×10²³ D . $\text{[math]}$

8. 单选题	详细信息
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（） A . 反应②为反应③提供了原料 B . 反应②也是SO₂资源利用的方法之一 C . 制得等量H₂所需能量较少的是系统(I) D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H₂O(l) = H₂(g) + 1/2O₂(g) ΔH = +286 kJ/mol

9. 单选题

详细信息

联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（）

① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l) ΔH₁

② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l) ΔH₂

③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₃

④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

A . O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₅ ， ΔH₅＞ΔH₃ B . ΔH₄﹦2ΔH₃﹣2ΔH₂﹣ΔH₁ C . 1 mol O₂(g) 和2 mol H₂(g)具有的总能量高于2 mol H₂O(g) D . 联氨和N₂O₄作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

10. 综合题

详细信息

甲醇是一种重要的液体清洁燃料，工业上有多种制备甲醇的方法。

（1） Ⅰ.利用H₂O₂来氧化CH₄制取液体燃料甲醇。
已知： 2CH₄(g) + O₂(g) = 2CH₃OH(l) ∆H₁
2H₂O₂(l)= O₂(g) + 2H₂O(l) △H₂
则H₂O₂氧化CH₄的热化学方程式为 ( 用∆H₁和∆H₂来表示∆H)。
（2）该方法采用的温度为70℃，不选择更低或更高温度的原因是。
（3） Ⅱ.工业。上也常使用CO₂和H₂在高温条件下制备甲醇，发生的反应为
主反应： CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CHOH(g)+ H₂O(g) ∆H<0
副反应： CO₂(g) +H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) ∆H<0
起始投料为 $\text{[math]}$ = 3。
i.当反应只按主反应进行时，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CH₃OH)]的变化规律，如下图所示。其中， x(CH₃OH)-p图在t=250℃下测得， x(CH₃OH)-t 图在p=5×10⁵ Pa下测得。
图中等压过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的依据是。
（4）当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为或。
（5）该条件下CO₂的总转化率= ；副反应的平衡常数Kp=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

高中化学试卷推荐