辽宁省沈阳市郊联体2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

（1） I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na₂O₂=2NaNO₂)。

B、D的仪器名称是，D的作用是。

（2） 通NO前，需先通一段时间N₂ ， 目的是，

（3） E中主要反应的离子方程式为，

（4） 常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO₂g。

（5） Ⅱ.NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性，为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO₂氧化Na₂O₂；假设ii.Na₂O₂氧化NO₂。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

（6） 待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式

（1） I.分析下列有关电化学装置图

图1 图2 图3

图4 图5

图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是。

（2） 将图2装置中CuSO₄溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是。

（3） 图4装置中d处电极反应式为：。

（4） 根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，处能析出铜。

（5） Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H₂可还原CO₂ ， 发生如下两个平行反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=－53.7kJ ·mol^－1

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    △H₂

相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol^－1和－285.8kJ·mol^－1

②H₂O(l)=H₂O(g)  △H₃=+44.0kJ·mol^-1 ， 请回答(不考虑温度对△H的影响)：

有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=。

（6） 提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________。

（7） 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（1） 步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣1的主要成分是。

（2） 步骤③加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为，从滤液1中得到沉淀的合理pH为(填序号)

A.3.3—3.7   

B.3.7—5.0   

C.5.0—5.2   

D.5.2—6.5

（3） 步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be²⁺的原因是。从溶液中得到(NH₄)₂BeF₄的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

（4） 实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是。

（5） 步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是。

（6） 若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金t。