2016-2017学年江西省赣州市十三县（市）联考高二上学期期中化学试卷

2016-2017学年江西省赣州市十三县（市）联考高二上学期期中化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题	详细信息
已知反应： ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　） A . 碳的燃烧热110.5 kJ/mol B . ①的反应热为221 kJ/mol C . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

2. 单选题	详细信息
2016年9月3日，中国国家主席同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式．主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代．下列举措与这一主题不吻合的是（   ） A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B . 推广垃圾的分类、回收、处理 C . 大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放 D . 使用一次性餐具，方便生活

3. 单选题	详细信息
某反应CH3OH（l）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H，△S判断正确的是（   ） A . △H＞0、△S＜0 B . △H＞0、△S＞0   C . △H＜0、△S＜0 D . △H＜0、△S＞0

4. 单选题	详细信息
下列有关实验的操作正确的是（   ）  实验 操作  A 浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2 将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸  B 配制稀硫酸 直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释  C CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层  D 制备Fe（OH）3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A . A   B . B   C . C   D . D

5. 单选题	详细信息
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（   ） A . υ（W）=υ（Z） B . 3υ（W）=2υ（X）   C . 2υ（X）=υ（Y） D . 3υ（W）=4υ（Y）

6. 单选题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA D . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

7. 单选题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是（   ） A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

8. 单选题	详细信息
已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7     慢 ②2Mn2O7═4MnO2+3O2             快 下列有关说法不正确的是（   ） A . 1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 B . KClO3分解速率快慢主要取决于反应① C . 1 g KClO3 ， 1 g MnO2 ， 0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g D . 将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

9. 多选题	详细信息
（多选）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ） A . 过量的氢气与氮气 B . 过量的浓盐酸与二氧化锰 C . 过量的铜与浓硫酸 D . 过量的锌与18 mol/L硫酸

10. 单选题	详细信息
根据下列有关图象，说法正确的是（   ） A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化