广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷

广西玉林、柳州市2020年高考理综-化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A . SO₂有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 B . 高纯度的SiO₂是制作电脑芯片的基础材料 C . 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好 D . 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用

2. 单选题

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$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 23 g Na在氧气中充分燃烧生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为2 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数日为0.01 $\text{[math]}$ C . 电子数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子的质量为1.6g D . 标准状况下，3.36 L的 $\text{[math]}$ 中含有氧原子的数目为0.45 $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是( ) A . 1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol $\text{[math]}$ B . 该分子中最多有16个原子共平面 C . 该分子中最多有7个C原子共平面 D . 该分子中最多有4个C原子共直线

4. 单选题

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了 $\text{[math]}$ 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A . 碳纳米管的作用只是吸附氢气 B . 放电时，乙电极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电 D . 电池总反应为H₂+2NiO(OH) $\text{[math]}$ 2Ni(OH)₂

6. 单选题

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短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是( )

A . 简单阴离子半径：c<d B . b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质 C . 氢化物稳定性：c>d D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d

7. 单选题

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电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法错误的是( )

A . 曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＜c(OH^－)+c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

8. 实验探究题

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氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

（1）制备氨基甲酸铵的化学方程式为
（2）三颈烧瓶用冰水冷却的原因是
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
（4）水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：(填“是”或“否”)，理由：
（5）尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是，浓硫酸的作用是
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为

9. 综合题

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一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO₄)，其做为装饰品，价格低廉，外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质，称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

（1） Ⅰ. Zr在化合物中通常显 $\text{[math]}$ 价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；
Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl₄易溶于水，400℃升华

Ⅲ.Fe(SCN)₃难溶于MIBK，Zr (SCN)₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

请回答下列问题

滤渣1的主要成分是：
（2） ①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO₄)发生反应的化学方程式为
②ZrCl₄产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

“氯化”过程选择的最佳条件为；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为
（3） “滤液1”中含有的阴离子，除OH^-外还有
（4） ①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)₂ ， K_sp=4×10^-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu²⁺的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu²⁺浓度等于1.0×10^-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)
②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为

10. 综合题

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机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ∆H=-akJ·mol^-1

（1） CO可用于炼铁，已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol

②C(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为
（2）在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO₂的平均速率v(CO₂)=，CO的转化率为
（3）下列能够说明该反应已经达到平衡的是
a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变∆H不变

c. v(NO)=2v(N₂)

d.混合气体的密度不再变化
（4）若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO₂各0.2mol，化学平衡将(填“逆向”“正向”或“不”)移动。重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为(结果保留两位有效数字)
（5）利用反应2NO₂+4CO=N₂+4CO₂可以处理汽车尾气。若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO₃作电解质，其正极电极反应式为
（6）工业上用氨水将SO₂转化为(NH₄)₂SO₃ ，再氧化为(NH₄)₂SO₄。已知25℃时，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的pH=a，则c(NH₄⁺)：c(NH₃·H₂O)=用含a的代数式表示，已知NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^-5)。

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