备考2018年高考化学二轮专题复习专题十：电化学及其应用

备考2018年高考化学二轮专题复习专题十：电化学及其应用
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是

A . 降低了反应的活化能 B . 增大了反应的速率 C . 降低了反应的焓变 D . 增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
（5）
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为 .
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

2. 单选题	详细信息
下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( ) A . 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH₂O=M(OH)_n＋ $\text{[math]}$ H₂↑ B . 金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－=Mⁿ^＋，电子直接转移给氧化剂 C . 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行 D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

3. 单选题	详细信息
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　） A . 溶液A的溶质是NaOH B . 阴极附近溶液pH升高 C . 气体a为氯气，其电极反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑ D . 与产生气体b的电极相连的是电源的正极

4. 单选题

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工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃ ． Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO₂ B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液 D . 当乙装置中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

5. 单选题

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如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ^﹣=Fe²⁺ C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O₂﹣4e ^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

6. 单选题	详细信息
右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（） A . a为直流电源的负极 B . c极发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑ C . f电极为锌板 D . e极发生还原反应

7. 综合题

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将含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．

（1） M是直流电源的极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3） 0～t₁秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 L，t₁秒时，电极b、c的质量差为 g；
（4） t₂秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为．

8. 单选题

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：

V³⁺+VO²⁺+H₂O $\text{[math]}$ VO₂⁺+2H⁺+V²⁺ ，下列说法正确的是（）

A . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 B . 放电时正极反应为：VO⁺₂+2H⁺+e^﹣=VO²⁺+H₂O C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D . 充电过程中，H⁺由阴极区移向阳极区迁移

9. 综合题

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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：

（1） B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH^﹣）=0.1mol•L^﹣¹时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．

10. 单选题

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下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）

A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ ，电子经导线流向正极，正极Cu²⁺+2e^﹣═Cu B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na₂SO₄替换ZnSO₄ ，用石墨替换Cu棒 C . 图Ⅱ，通电后H⁺和Na⁺先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H⁺+2e^﹣═H₂↑ D . 图Ⅱ，通电后，由于OH^﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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