备考2019年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

备考2019年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ/mol ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ/mol ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ/mol 则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H=．

2. 解答题	详细信息
已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H₂（g）在适量O₂中燃烧生成水蒸气的能量变化。

3. 填空题	详细信息
CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

4. 综合题

详细信息

化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①正反应的活化能为(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A．升高温度　　　
B.降低温度　　　　
C.增大反应物浓度　　　
D.使用催化剂
（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为。
（3）甲醇( )是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)             △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O(g)    △H₂
③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)         △H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
C O
H-O
C-H
E/(kJ·mol^－¹)
436
343
1076
465
413

①计算△H₁=kJ.mol^－¹；
②已知△H₃=＋41.1 kJ.mol^－¹ ，则△H₂=kJ.mol^－¹。

5. 单选题	详细信息
在下列各说法中，正确的是（） A . ΔH>0表示放热反应 B . 1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 C . 1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全反应放出的热叫做中和热 D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

6. 综合题

详细信息

（1）如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁＝+134kJ·mol^－1、E₂＝+368kJ·mol^－1 ，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：
a： 2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.5kJ·mol^－1
b： NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol^－1
c： H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
①对于a反应来说，(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。

7. 实验探究题

详细信息

用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L^-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
（3）将浓度为0.5mol·L^－1的酸溶液和0.50mol·L^－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL^－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g^－1·℃^－1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
中和热
甲组
HCl＋NaOH
15.0
18.3
ΔH₁
乙组
HCl＋NH₃·H₂O
15.0
18. 1
ΔH₂
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。
A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH₃·H₂O的热化学方程式：。
③两组实验结果差异的原因是。

8. 单选题

详细信息

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )

A . CO的燃烧热为283 kJ B . 上图所示为CO生成CO₂的反应过程和能量的关系 C . 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－452 kJ/mol D . CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

9. 单选题

详细信息

下列有关热化学方程式的评价合理的是( )

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(l)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄ ，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol^－1	错误；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol^－1
D	已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ	C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1	错误；同素异形体要注名称：C(石墨)

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题

详细信息

下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）

A . 中和反应反应热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^－1 B . 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D . 若稀酸溶液中H^＋与稀碱溶液中OH^－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确

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