高考二轮复习知识点：化学平衡的计算2

高考二轮复习知识点：化学平衡的计算2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

详细信息

在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b

A . a＞1.6 B . b＜0.8 C . 平衡时v_正(SO₂)：v(I)＜v(II) D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0molSO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

2. 多选题

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向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH₂发生反应：2NO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2H₂O（g） $\text{[math]}$ 。已知①体系内总压强（P）与时间（t）的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 0~10min内 $\text{[math]}$ C . 298K时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%

3. 多选题

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) ⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol·L^-1·s^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A . v₁< v₂ ， c₂< 2c₁ B . K₁> K₃ ， p₂> 2p₃ C . v₁< v₃ ， α₁(SO₂ ) >α₃(SO₂ ) D . c₂> 2c₃ ， α₂(SO₃ )+α₃(SO₂ )<1

4. 多选题	详细信息
一定条件下，在 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol/L，0.8 mol/L、2.4 mol/L，则X在起始时的浓度不可能是（） A . 3 mol/L B . 0.2 mol/L C . 4.4 mol/L D . 4.8 mol/L

5. 多选题

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相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热 0.1a kJ
②	恒压	1	3	0	t	放热b kJ

下列叙述正确的是（）

A . 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B . ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)＝0.1mol/(L•min) C . ②中：X₂的平衡转化率小于10% D . b＞0.1a

6. 多选题

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对于 $\text{[math]}$ ，一定条件下，将 $\text{[math]}$ X和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，反应到 $\text{[math]}$ 时，测得Y的物质的量为 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡时测得放出 $\text{[math]}$ 热量，下列说法正确的是（）

A . 第 $\text{[math]}$ 时，Y的反应速率为 $\text{[math]}$ B . 前 $\text{[math]}$ 内，X的转化率为 $\text{[math]}$ C . 当有 $\text{[math]}$ 参与反应时，放出的热量为 $\text{[math]}$ D . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 正 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 逆 $\text{[math]}$ ，且Z的浓度不再变化

7. 综合题

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某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $\text{[math]}$

回答问题：

（1）已知：电解液态水制备 $\text{[math]}$ ，电解反应的 $\text{[math]}$ 。由此计算 $\text{[math]}$ 的燃烧热(焓) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）已知： $\text{[math]}$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的 $\text{[math]}$ 与活化能(Ea)的关系为 $\text{[math]}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应平衡后测得容器中 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。
（3）在相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $\text{[math]}$ ，在反应器中按 $\text{[math]}$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度( $\text{[math]}$ )如下表所示。
催化剂
t=350℃
t=400℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是。

8. 多选题

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在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）

	n(N₂)	n(H₂)	n(NH)₃
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

A . 0～2 min内，NH₃的反应速率为0.05 mol·L^-1·min^-1 B . 2 min时，H₂的物质的量为0.3 mol C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0 D . 4～6 min内，容器内气体的总物质的量不变

9. 多选题

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在一恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应进行到3min时，该反应达到平衡状态 B . 从反应开始到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为75% C . $\text{[math]}$ ，氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . 反应进行到10min时，该反应放出热量49.0kJ

10. 多选题

详细信息

在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 时的反应速率大于 $\text{[math]}$ 时，其中 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时的反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态 D . $\text{[math]}$ 时，若起始向容器中加入催化剂，2s时， $\text{[math]}$ 的转化率可能到达图中X点

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