专题9：铜及其化合物、金属冶炼一般原理

专题9：铜及其化合物、金属冶炼一般原理
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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1. 填空题

详细信息

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为发生腐蚀的正极反应式为　，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　．

2. 填空题	详细信息
在浓硝酸中放入铜片： ①开始反应的化学方程式为． ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是： ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

3. 单选题	详细信息
把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（） A . NaOH溶液 B . CH₃COOH C . 水 D . CH₃CH₂OH

4. 单选题	详细信息
向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（） A . m₁=m₂ B . m₁＞m₂ C . m₁＜m₂ D . m₁≥m₂

5. 单选题	详细信息
铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（） A . 0.05mol B . 0.1mol C . 0.2mol D . 0.04mol

6. 单选题	详细信息
取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（） A . 稀H₂SO₄ B . 稀盐酸 C . K₂SO₄固体 D . KNO₃固体

7. 综合题

详细信息

某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是．实验室配制480mL 1mol•L^﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为、，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．试剂Z可选用　　（填选项字母）．

A . Al₂O₃ B . H₂SO₄ C . NaOH D . Al（OH）₃ ．

8. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A . SO₂具有还原性，故可作漂白剂 B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C . 浓硝酸中的HNO₃见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D . Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

9. 单选题	详细信息
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　） A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

10. 综合题

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氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为；

已知25℃时Ksp（MnCO₃）=2.4×10^—11、离子浓度为1.0×10^－⁵mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn²⁺完全沉淀时c(CO₃^2—)= 。

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