高考二轮复习知识点：化学实验安全及事故处理

（1） a的作用是．

（2） b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．

（3） 清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K₁ ， 关闭K₂、K₃ ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K₁ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K₂放掉水，重复操作2～3次．

（4） 仪器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K₁ ， d中保留少量水，打开K₁ ， 加热b，使水蒸气进入e．

①d中保留少量水的目的是．

②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．

（5） 取某甘氨酸（C₂H₃NO₂）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L^﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

（1） 图2中仪器a的名称是。

（2） 根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。

（3） 对图2中装置②进行气密性检查的方法是。

（4） 在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

（5） 反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有(填名称)。

（6） 写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe³⁺ ， 常用试剂是(填名称)。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

（4） 检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。

（5） 为了研究Cl₂与SO₂的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl₂ ， 再通入干燥的SO₂ ， 集气瓶中立即出现无色液体SO₂Cl₂； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余的气体为Cl₂和，综合实验信息，干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式为。

（1） 装置B的作用是。

（2） 设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

（3） 向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO₃^－与ClO^－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。