高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计5

经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2﹣ ， 含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2﹣ ． 已知：Cu⁺ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ CuI↓（白色）+I₂ ．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO₄ ， 试剂1是．

b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃^2﹣的理由是．

已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄^2﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．

①推测沉淀中含有亚硫酸根和．

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

a．将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．

b．假设ii成立的实验证据是

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ， 可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是．

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂ ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．

a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

请简述理由：。

)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是，简述如何检验溶液X中该离子。

①室温下，0.05mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)。滴定操作时，标准液应装在

(填仪器名称)中；滴定终点的现象为。

②气体Y中SO₂的物质的量分数为。

Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

ⅰ. Br₂ +H₂O HBr +HBrO；

ⅱ.；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH₂)₂（尿素）=3LiBr+。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因：。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去LiBrO₃ ， 反应的化学方程式是4LiBrO₃ +3CS(NH₂)₂（硫脲） +3H₂O=4LiBr +3CO(NH₂)₂ +3H₂SO₄ ， 选用硫脲除杂的优点是；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是。

① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。

① 产生的黄绿色气体是。

② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ， 理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ， 改进的实验方案是。

③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。