广东省汕头市2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

（1） 根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂ ， 可选用的发生、净化装置连接顺序为→E→接E，第一个E装置的药品是。

（2） 根据上述实验装置，为制备干燥NH₃ ， 可选用的发生、净化装置为接。其中发生装置中可以选用的药品为(填选项字母)

a．碱石灰和浓氨水    b．浓H₂SO₄和浓氨水    c．碱石灰和氯化铵    d．生石灰和氯化铵

（3） 一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有。(填化学式)

（4） 利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应。

已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂ ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃。

①不能先通入NH₃的原因：。

②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为： 。

③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：。

④请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：。

（1） 写出KOH的电子式。

（2） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。

（3） 从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是。

（4） 已知：常温下， 。工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺.当pH=10时，溶液中c(Mn²⁺)＝。

（5） 测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：。

（6） 以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将(填：增大、减小或不变)。

（1） 用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

（2） 已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-94.4gKJ·mol^-1 ， 恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=，放出的热量为。

25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为(只列计算表达式，不计算)。

（3） 用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂ ， 该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的妆花率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH₃)随时间的变化曲线。