高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节【化学反应的速率与限度】

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节【化学反应的速率与限度】
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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合成氨原料气中的 $\text{[math]}$ 可通过水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 除去。某合成氨原料气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $\text{[math]}$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表。


投料比 $\text{[math]}$ 的体积分数/% 温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（）

A . 从表中数据可知，水煤气变换反应的 $\text{[math]}$ B . 温度相同时，投料比 $\text{[math]}$ 大， $\text{[math]}$ 的转化率高 C . 按 $\text{[math]}$ =1通入水蒸气后，反应前 $\text{[math]}$ 在混合气体中的体积分数为20% D . 根据 $\text{[math]}$ =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

2. 实验探究题

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研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：

已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为(填字母)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.五水合硫酸铜(CuSO₄•5H₂O)
（2）气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO₂的含量。为确保NO和NO₂气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO₂物质的量比值为(填字母)。
a.≥1 b.=1 c.≤1
（3）若进入装置C的气体中NO和NO₂物质的量比值不符合(2)中要求，则气囊中除含有N₂外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)，用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为。
②该装置的优点是。
（4）装置C的吸收液中NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂ ，实现氮的脱除，具体步骤如下：
①向装置C的吸收液中加入适量H₂O₂溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c(NO $\text{[math]}$ )为0.1000mol·L^-1的溶液甲。写出H₂O₂溶液将吸收液中的NO $\text{[math]}$ 氧化为NO $\text{[math]}$ 的离子方程式：。
②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的NO $\text{[math]}$ 还原为N₂ ，从而实现脱氮，溶液中NO $\text{[math]}$ 的残留率(残留率= $\text{[math]}$ ×100%)与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是。

3. 单选题	详细信息
800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（） A . 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ B . 前 $\text{[math]}$ ， A的分解速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1 D . 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

4. 单选题

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已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ¹·sˉ¹ B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹ C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D . 平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

5. 单选题

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工业合成乙醇的反应：C₂H₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法错误的是（）

A . 循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率 B . 原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素 C . 其他条件不变时，投料比n(H₂O)∶n(C₂H₄)越小，乙烯的平衡转化率越大 D . 寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

6. 单选题

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在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5~6滴 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，再进行下列实验，其中可以证明 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应有一定限度的是（）

A . 取反应后的溶液少许，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有 $\text{[math]}$ 沉淀产生 B . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出下层液体，观察下层液体颜色 C . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出上层液体，滴加 $\text{[math]}$ 溶液观察是否变红 D . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出上层液体，滴加 $\text{[math]}$ 溶液观察是否有白色沉淀

7. 综合题

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氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；②高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；③太阳能催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；④天然气氧：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂。

（1）你认为最节能的方法是(填序号)。
（2）反应①和氢气在氧气中燃烧生成水的反应是否互为可逆反应？(选填“是”或“否”)。
（3）请依据表中常见物质的键能(在25℃，101kPa下)回答问题：
化学键
H—H
H—O
I—I
H—I
O=O
键能kJ·mol^-1
435
460
150
300
500
①由氢气与氧气生成18g水放出的热量为kJ。
②若将1molI₂和1molH₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25℃，101kPa)远小于15kJ，你认为最可能的原因是。

8. 单选题	详细信息
在恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，当反应进行到 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 。则反应进行到 $\text{[math]}$ 时，容器中Y的物质的量是（） A . 小于 $\text{[math]}$ B . 大于 $\text{[math]}$ C . 等于 $\text{[math]}$ D . 无法确定

9. 单选题

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一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下，R的降解百分率不相等 B . 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C . 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D . 在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 条件下，R的平均降解速率为 $\text{[math]}$

10. 单选题	详细信息
已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A . v(CO)=0.02 mol·L^-1·s^-1 B . v(H₂)=0.03 mol·L^-1·s^-1 C . v(CH₂=CH₂)=0.4 mol·L^-1·min^-1 D . v(H₂O)=0.5 mol·L^-1·min^-1

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