高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题4 元素周期表和元素周期律

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题4 元素周期表和元素周期律
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 推断题

详细信息

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1） X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2） X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3） Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。
（4） L与M形成的化合物中L的化合价是。

2. 综合题

详细信息

X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1） Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于。
（2） X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为 (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为。
（3） Z最高价氧化物的电子式为。

3. 综合题

详细信息

氮、磷、砷 $\text{[math]}$ 、锑 $\text{[math]}$ 、铋 $\text{[math]}$ 、镆 $\text{[math]}$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 的中子数为。
已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，黑磷） $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，红磷） $\text{[math]}$ ；

由此推知，其中最稳定的磷单质是。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”）。

沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
a．不能与 $\text{[math]}$ 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4） $\text{[math]}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 $\text{[math]}$ 溶液应注意。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $\text{[math]}$ 时发生如下反应：
$\text{[math]}$    ①
$\text{[math]}$    ②
$\text{[math]}$       ③

达平衡时，体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ℃时反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 值为（用字母表示）。

4. 实验探究题

详细信息

某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

（2）利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
（4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

5. 单选题

详细信息

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . Y与Z形成的化合物是离子化合物 D . X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

6. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能在水中与氨形成配合物 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点都比 $\text{[math]}$ 的低 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可表现出弱酸性 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氢化物都不能在酸中稳定存在

7. 单选题	详细信息
工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石 $\text{[math]}$ 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（） A . 半径大小： $\text{[math]}$ B . 电负性大小： $\text{[math]}$ C . 电离能大小： $\text{[math]}$ D . 碱性强弱： $\text{[math]}$

8. 单选题	详细信息
下列符号表征或说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 电离： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 位于元素周期表p区 C . $\text{[math]}$ 空间结构：平面三角形 D . $\text{[math]}$ 电子式：

9. 单选题	详细信息
短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（） A . X能与多种元素形成共价键 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

10. 单选题

详细信息

下列类比或推理合理的是（）

	已知	方法	结论
A	沸点： $\text{[math]}$	类比	沸点： $\text{[math]}$
B	酸性： $\text{[math]}$	类比	酸性： $\text{[math]}$
C	金属性： $\text{[math]}$	推理	氧化性： $\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	推理	溶解度： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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