高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应1

高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，△H₃减小 D . 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

2. 多选题	详细信息
下列说法错误的是( ) A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数 C . 所有的燃烧反应都是放热的 D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

3. 计算题

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$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $\text{[math]}$ ，反应后最高温度为 $\text{[math]}$ 。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $\text{[math]}$ 、溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

（1）反应放出的热量 $\text{[math]}$ J。
（2）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列式计算)。

4. 多选题

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根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷	Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe（NO₃）₂已变质
C	用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
D	向5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴入0.1 mol·L^-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

A . A B . B C . C D . D

5. 多选题

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俗语说“雷雨发庄稼”与N₂和O₂反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E₁表示破坏旧化学键吸收的能量，E₂表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（）

A . 上述反应属于吸热反应 B . 途径I的反应焓变比途径II大 C . 过程I的反应速率比过程II慢 D . N₂与O₂反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=(E₁-E₂)kJ•mol^‑1

6. 综合题

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甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：

SMR：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1 K₁=1.198× $\text{[math]}$

WGS：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1 K₂=1.767× $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）根据SMR和WGS的平衡常数，判断：ΔH₁0，ΔH₂0(填“＜”或“＞”)。
（2） CO₂甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图，写出该反应的化学反应方程式，该反应的ΔH=，关于这一反应机理，下列说法正确的是。

A．CO₂被吸附在MgO的表面而发生反应 B．Pd是反应的催化剂

C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应过程中有CO分子中间体生成
（3）一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH₄和3 MPa H₂O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为m MPa，H₂为n MPa，此时CH₄(g)的分压为MPa(用含m、n的代数式表示)。
（4） SMR中，CH₄分子与H₂O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率 $\text{[math]}$ 。随水蒸气分压 $\text{[math]}$ 的变化如下图1， $\text{[math]}$ 超过25 kPa时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的增大而减小，原因是。
（5） SMR和WGS工艺会产生CO₂废气，可以基于原电池原理，利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N₂、CO₂、O₂)中的CO₂ ，如上图2，CO₂在电池极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为。

7. 综合题

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工业上由N₂、H₂合成NH₃。制备H₂需经多步完成，其中“水煤气(CO、H₂)变换”是纯化H₂的关键一步。

（1）水煤气变换：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K随温度变化如表：

温度/℃

200

300

400

K

290

39

11.7

①下列分析正确的是。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO₂。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
（2） Fe₃O₄是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H₂还原Fe₂O₃制备。两次实验结果如表：

实验I

实验II

通入气体

CO、H₂

CO、H₂、H₂O(g)

固体产物

Fe₃O₄、Fe

Fe₃O₄

结合化学方程式解释H₂O(g)的作用：。
（3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂ ，工作原理如图所示。(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4：1计)

①起还原作用的物质是。

②膜I侧发生的电极反应式是。

③膜I侧所得气体 $\text{[math]}$ =3，CH₄、H₂O、O₂反应的化学方程式是。

8. 综合题

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科学家利用Li₄SiO₄吸附CO₂ ，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。回答下列问题：

（1）可用Li₂CO₃与SiO₂反应制取吸附剂Li₄SiO₄。
已知：2Li₂O(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s) ΔH₁=akJ⋅mol^-1

Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₂SiO₃(s)+CO₂(g) ΔH₂=bkJ⋅mol^-1

Li₂SiO₃(s)=Li₂O(s)+SiO₂(s) ΔH₃=ckJ⋅mol^-1

则2Li₂CO₃(s)+SiO₂(s)=Li₄SiO₄(s)+2CO₂(g) ΔH=kJ⋅mol⁻¹(用含a、b、c的式子表示)。
（2） CO₂的吸附回收及材料再生的原理如下图所示：

“吸附”过程中主要反应的化学方程式为。
（3）为了探究Li₄SiO₄的吸附效果，在刚性容器中放入1000g的Li₄SiO₄吸附剂，通入10.0mol不同比例的N₂和CO₂混合气体，控制反应时间均为2小时，得到Li₄SiO₄吸附CO₂后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。

①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

②A点的v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

③不同CO₂的体积分数对于吸附速率的影响是。

④保持B点的温度不变，若所用刚性容器体积为原来的一半，则平衡时理论上c(CO₂)较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑤B点CO₂的吸收率为(保留3位有效数字)。

9. 多选题

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下列图示与对应的叙述相符的是（）


A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A . A B . B C . C D . D

10. 综合题

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随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ；
Ⅱ． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ 。
①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由为。
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。
已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为；下列说法正确的是(填选项字母)。
A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤       B．反应过程中的催化剂为 $\text{[math]}$
C．溶液中pH能影响反应速率       D．反应过程中Fe的成键数目保持不变
③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应：
Ⅲ． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
Ⅳ． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示， $\text{[math]}$ ℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。
（2）甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，将一定量 $\text{[math]}$ 充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。
6~8min时，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa²；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到L，其中 $\text{[math]}$ 分压与时间关系可用图中曲线(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)表示。

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