高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计2

实验操作及现象

结论或解释

A

向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解

Na₂SO₃溶液已变质

B

向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去

H₂O₂具有还原性

C

向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失

Al(OH)₃具有两性

D

向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体

Ca²⁺+2HCOCaCO₃+H₂CO₃ ， 随Ca²⁺浓度增加，平衡向右移动

选项

实验操作

现象

结论

A

将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中

硫酸溶液中，产生气泡快

非金属性： S>P

B

乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌

溶液不再分层

乙酸乙酯在碱性条件下完全水解

C

用pH试纸分别测定等浓度CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH

前者pH小于后者

酸性： CH₃COOH>HClO

D

将SO₂通入紫色石蕊试液中

试液变红

SO₂不具有漂白性

选项

实验操作

现象

结论

A

向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸

溶液中出现凝胶

非金属性：Cl＞Si

B

向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置

下层呈无色，上层呈红色

Fe²⁺的还原性大于Br^-

C

①某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO

D

向1mL2mol•L^-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

出现红褐色沉淀

K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变红色

一定含有Fe²⁺

B

SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO₂具有漂白性

C

少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中

溶液颜色变浅

金属Zn比Fe活泼

D

取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ， 振荡、静置

溶液分层，下层呈紫红色

原无色溶液中一定有I^-

选项

实验操作

试剂A

现象

结论

A

酸性KMnO₄溶液

紫色褪去

SO₂具有还原性

B

新制氯水

黄绿色褪去

SO₂具有漂白性

C

H₂S溶液

出现淡黄色浑浊

SO₂具有氧化性

D

盐酸酸化的BaCl₂溶液

无明显变化，一段时间后产生白色沉淀

硫元素从+4价被氧化到+6价

实验目的

方案设计

现象和结论

A

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水

若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂

B

探究FeSO₄固体样品是否变质

取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液

若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质

C

比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ， 振荡，静置

溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D

比较H₂CO₃与CH₃COOH的酸性

用pH计测定pH：

①NaHCO₃ 溶液

②CH₃COONa溶液

pH①＞②，证明H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH