甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO₃。文献①：《开宝本草》记载：(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO₃)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是（）

A . 文献①中提取KNO₃利用了溶解、蒸发结晶的实验过程 B . 用文献①中方法制取KNO₃是因为KNO₃的溶解度受温度影响不大 C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性 D . 文献②中使用火药的产物会污染环境

2. 单选题

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结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（）

物质	分子式	沸点/℃	溶解性
乙醇	C₂H₆O	78.5	与水以任意比混溶
乙二醇	C₂H₆O₂	197.3	与水和乙醇以任意比混溶

A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应 B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物 C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应 D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点

3. 单选题

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下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B . 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ C . 稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O D . 用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)

4. 单选题	详细信息
某有机物A(C₉H₁₈O₂)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）（） A . 10种 B . 8种 C . 6种 D . 4种

5. 单选题	详细信息
下列有关实验的叙述正确的是（） A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B . 利用图2装置可制备Fe(OH)₂ C . 图3微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

6. 单选题

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SO₂和NO_x是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO₂还可以用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法错误的是（）

A . 电极a应连接电源的正极 B . 电极b上的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O C . 反应过程中，H⁺从a极室流向b极室 D . 每吸收标况下22.4LSO₂ ，在b极室生成2N_A个S₂O₄^2-

7. 单选题

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某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-2a B . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积 D . N 点溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 减小

8. 综合题

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工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下：

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	微溶于水

（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。
（2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。
（3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。
（4） “酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。
（5） SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，理由是。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3 ， K_a2=2.6×10^-7)

9. 综合题

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回收和利用CO₂是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

（1）在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为。

（2） CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=akJ/mol

已知：

键	H-H	C=O	C=C	O-H	C-H
键能/kJ/mol	436.0	745.0	615.0	462.8	413.4

则a=。

（3） T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO₂和nmolH₂ ，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0，混合气体中CH₃OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是(填字母)，判断理由是。
（4）工业上也用合成气(H₂和CO) 合成甲醇，反应为2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H₂和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①图2中S代表的物理量是。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH 若保持温度和容器体积不变，则平衡会(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（5）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂ ，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO₂的原因是(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因。

10. 综合题

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下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答：

（1）在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为。
（2）在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3：2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是(填化学式)，所含化学键类型是。
（3）关于元素①与元素⑤形成的1：1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A . 该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B . 该化合物分子中σ键和π键数目比为1：1 C . 该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子 D . 该化合物分子的空间构型为直线形
（4）在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子(填离子符号)。
（5）元素⑧的+3价化合物MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl₃溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g，该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

A . [M(H₂O)₆]Cl₃ B . [M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O C . [M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O
（6）元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为，若该晶体密度为dg/cm³ ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值N_A 为。

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