某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、 ， 与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是

A . 曲线②代表与的关系 B . 向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大 C . 的约为 D . 时，溶液中的

布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B	铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释	溶液呈蓝色	说明反应生成了硫酸铜
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向Na2S溶液中通入足量CO2 ， 然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中	CuSO4溶液中产生黑色沉淀	Kal(H2CO3)>Kal(H2S)

已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO₂ ， 还含有MgO、CaO、SiO₂等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亚铁锂(LiFePO₄)的工艺流程如下：

回答下列问题：

1. （1） “溶浸”后溶液中的滤渣主要为(填化学式)。“滤液”中TiOCl⁺经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO₂·2H₂O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：。
3. （2） “溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是。
5. （3） “沉铁”步骤反应的化学方程式为，“沉铁”后的滤液经处理后可返回工序循环利用。
7. （4） “煅烧”制备LiFePO₄过程中，Li₂CO₃和H₂C₂O₄的理论投入量的物质的量之比为。
9. （5） 从废旧LiFePO₄电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO₄电极，测得浸取液中c(Li⁺)=4mol·L^-1 ， 加入等体积的碳酸钠溶液将Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为mol·L^-1[已知Ksp(Li₂CO₃)=2.8×10^-3 ， 假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。

碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

1. （1） 仪器D的名称是。
3. （2） 实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是。

   

5. （3） 某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。
7. （4） 装置B中发生反应的离子方程式是。
9. （5） 小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

   实验	实验操作及现象
   Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
   Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

   ①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是。

   ②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

11. （6） 测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。

1. （1） 工业尾气中的CO₂可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后的溶液中c()：c()=2：1，则此时溶液的pH=(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7：K_a2=5.0×10^-11)。
3. （2） 利用CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。

   已知CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

   CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol^-1

   则该反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。

5. （3） 为探究用CO₂生产甲醇的反应原理CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂ ， 测得其压强p-t变化(如图1)曲线I所示。

   

   ①用CO₂来表示5min内的化学反应速率v(CO₂)=。

   ②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由I变化为II，则改变的条件是。

   ③该温度下，此反应的平衡常数K_p=Pa^-2(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)

7. （4） O₂辅助的Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂ ， 其工作原理如图2所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O₂+6e^-=6 ， ，当电解过程中有1molAl₂(C₂O₄)₃生成，则参与反应O₂的物质的量是。