高考二轮复习知识点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

高考二轮复习知识点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

用适当的化学用语来表示下列反应原理

（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：；
（3）铁红中铁的化合价为：，它与盐酸反应的离子方程式为；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．

2. 实验探究题

详细信息

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ，方案是。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO₄溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

3. 综合题

详细信息

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

（1） I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。
②电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。
③在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是.
（2） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。
①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）
②向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。
③欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

4. 实验探究题

详细信息

用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。
（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：。
（5）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

5. 实验探究题

详细信息

立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是；
（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——；
（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A . 火焰温度太低不能使铝燃烧 B . 铝在空气中能很快形成氧化膜 C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高 D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
（4）实验4:把少量水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到
（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为。
（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。

6. 推断题

详细信息

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）丙的化学式是。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①；反应②；反应⑤。
（3）将0.4gD和1.06g $\text{[math]}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 $\text{[math]}$ 稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系图像。

7. 综合题

详细信息

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 $\text{[math]}$ ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 $\text{[math]}$ （高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入稀 $\text{[math]}$ ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

II. 向I所得固体中继续加入足量稀 $\text{[math]}$ ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ ，固体溶解得 $\text{[math]}$ 溶液；

III. ……

（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是，涉及的化学反应方程式是、。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）。
（2）步骤II中 $\text{[math]}$ 在酸性条件下氧化了铜，获得 $\text{[math]}$ 溶液。参加反应的 $\text{[math]}$ 与Cu的物质的量之比为。
（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得 $\text{[math]}$ ，流程如下：
写出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式。

8. 推断题

详细信息

框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为。
（3）甲与B反应的离子方程式。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。

9. 单选题	详细信息
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（） A . 甲图为喷泉实验 B . 乙图为实验室制取并收集氨气 C . 丙图为制备氢氧化亚铁的实验 D . 丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

10. 实验探究题

详细信息

在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)₂ ，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

方法一：用 FeSO₄ 溶液与用不含 O₂ 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

（1）配制 FeSO₄溶液时需加入铁粉的原因是；除去蒸馏水中溶解的 O₂常采用的方法。
（2）生成白色 Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。
（3）方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H₂SO₄ 等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是；
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是；
（5）为了制得白色 Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（6）这样生成的 Fe(OH)₂ 沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

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