河南省安阳市2022届高三下学期高考模拟试题理科综合化学试题

河南省安阳市2022届高三下学期高考模拟试题理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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《天工开物》中记载分离金和银的方法：“凡足色金参和伪售者，唯银可入，余物无望焉。欲去银存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出以成足色。然后入铅少许，另入坩埚内，勾出土内银，亦毫厘具在也。”下列说法错误的是（）

A . 硼砂的作用是和银反应 B . 金银合金的硬度比银的大 C . “打成薄片剪碎”的目的是增大接触面积 D . 银的熔点低于金的

2. 单选题	详细信息
甲酸在催化作用下脱氢可生成CO₂ ，反应机理和相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A . 甲酸脱氢反应放热，因此不需要加热 B . 在反应历程中，反应速率由形成H₂并脱附一步决定 C . 在催化剂表面离解C-H键比离解O-H键难 D . 生成22.4LCO₂时，转移电子数为2N_A

3. 单选题	详细信息
一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（） A . 简单离子半径：Z＜ Y B . W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高 C . W₃XY₃分子的中心原子X满足8电子稳定结构 D . W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体

4. 单选题	详细信息
芘是一种致癌物，主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，可用于生产染料、合成树脂、杀虫剂等产品。下列说法错误的是（） A . 分子式为C₁₆H₁₀ ，是芳香族化合物 B . 最多有6个原子共线 C . 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D . 二氯代物有19种

5. 单选题

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下表中的实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力Fe³⁺ ＞Cu²⁺
B	分别在0 ° C和25 ℃环境下向两支试管中依次加入2 mL 1 mol·L^-1KI溶液、2 mL0.1 mol·L^-1稀H₂SO₄和2滴淀粉溶液，振荡试管，记录变蓝时间	后者变蓝用时短	温度越高反应速率越快
C	向Cu( OH)₂悬浊液中逐滴加入氨水	蓝色沉淀变多	Cu(OH)₂悬浊液中存在沉淀溶解平衡
D	将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热	试管内壁出现光亮的银镜	蔗糖水解产物中有还原性糖

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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近年来，电化学法催化还原二氧化碳因其反应条件温和、能耗低绿色环保而备受研究者的青睐。将电解食盐水氧化生成次氯酸盐的阳极反应与电催化还原CO₂的阴极反应相耦合，不仅实现低电位下高效电催化还原CO，还提高了电解反应的能源效率。下列说法正确的是（）

A . 阳极区可使用海水提供Cl^- ，不影响电极反应 B . 阴极的电极反应式为CO₂+ H₂O +2e^-= CO + 2OH ^- C . 反应生成次氯酸盐和CO，整个反应过程的原子利用率接近100% D . 若反应开始时，两电极区溶液质量相等，转移2 mol电子时，两电极区溶液质量差16 g(忽略气体溶解)

7. 多选题

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室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH关系曲线，pK_a=pK_b +2 B . b点溶液中c(M⁺) ＞c(R^-)，x= - 2 C . MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH) ＜c( HR) D . 等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR) ＞c(Na⁺) ＞c(R^-) ＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

8. 综合题

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三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：

成分	Cr₂O₃	FeO	SiO₂	Al₂O₃	其他
质量分数	45.0%	32.5%	11.5%	10.8%	0.2%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Cr³⁺	Fe²⁺
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

③铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；

④铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：

（1） “氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是，滤渣1的成分是。
（2）铬酸酐的作用是，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是。
（3） “沉淀”时，应调节pH不低于，滤液1的成分主要是 (填化学式)
（4） “除铝”一步的离子方程式是。
（5）若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是g。(保留一位小数)

9. 实验探究题

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实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO₂ + 2NaBr + 2H₂SO₄ $\text{[math]}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O

（1）丁装置中冷凝水应由(填“m”或“n”)口进，丙装置圆底烧瓶中(填“需要”或“不需要”)加入沸石。
（2）按气流方向，装置接口的连接顺序为d →→c。
（3）装置甲中长颈漏斗的作用是，热水浴的目的是。
（4）利用装置乙中有淡黄色沉淀产生不能证明苯与溴发生了取代反应，请设计改进装置。
（5）反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br₂而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br₂的方法，干燥之后分离出产物溴苯的方法为。

10. 综合题

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在碳中和背景下，氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高，仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：

反应I CH₄(g) +H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) +3H₂(g) ΔH₁＞0

反应II CH₄(g) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +4H₂(g) ΔH₂＞0

反应III CO(g) +H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +H₂(g) ΔH₃

（1）已知部分化学键的键能数据如下表：

化学键

O-H

H-H

C=O

C≡O( CO)

键能/(kJ·mol ^-1)

463

436

803

1075

则ΔH₃=，若反应III的正反应活化能E_a(正) =83 kJ· mol^-1 ，则逆反应活化能E_a(逆)= kJ·mol^-1。
（2） ①恒温条件下，在体积不变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H₂O(g)，发生反应III，欲使CO的转化率和H₂的产率同时提高，可以采取的措施有。
②已知比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。实验表明，向体系中投入CaO固体可以增大H₂的体积分数，选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，结果如图甲所示。投入微米级CaO比纳米级CaO，H₂的平衡体积分数低的原因是。

③在一恒容绝热容器中以物质的量之比1：2投入CO(g)和H₂O(g)，发生反应III，下列物理量不再改变能说明该反应到达平衡状态的是(填字母)。

A． H₂体积百分含量 B．体系温度

C． CO与H₂O的物质的量之比 D．混合气体密度
（3）不同压强下，按照n(CH₄)：n( H₂O) =1：3投料发生上述三个反应，CH₄的平衡转化率α(CH₄)随温度的变化关系如图乙所示。

压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是，CH₄的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
（4）一定温度下，向2 L容器中充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g) ，t min后反应达到平衡，容器中CO为mmol，CO₂为nmol。则tmin内CH₄的消耗速率为mol·L^-1·min^-1 ，反应III的压强平衡常数K_p=。(用含m，n，t的代数式表示)

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