高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用3

高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应I：CH₄(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) + 2H₂(g) △H₁= +247 kJ/mol

反应II：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol

已知： T₁℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（）

A . 反应I中，使用催化剂可以减小△H₁ ，提高反应速率 B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C . 由上述数据可判断反应II 的温度： T₁> T₂ D . CO(g)+CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) +CO₂(g) △H= +157 kJ/mol

2. 实验探究题

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采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
（2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g） △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂（g）=N₂O₄（g） △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $\text{[math]}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $\text{[math]}$ =2.9kPa，则此时的 $\text{[math]}$ = kPa，V= kPa，min^-1。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂ 快速平衡
第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂慢反应
第三步NO+NO₃⇀2NO₂ 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO₃ C . 第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。

3. 综合题

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三氯氢硅（SiHCl₃）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1） SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式。
（2） SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g) ΔH₁=48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g) ΔH₂=−30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹。
（3）对于反应2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=%。平衡常数K_{343 K}=（保留2位小数）。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。
③比较a、b处反应速率大小：v_av_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v_正−v_逆= $\text{[math]}$ − $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 $\text{[math]}$ =（保留1位小数）。

4. 单选题

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化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol^-1

CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s)△H=akJ·mol^-1

CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A . CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=(2a-b) kJ·mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.7 kJ·mol^-1 C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

5. 单选题

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我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A . Li₂SO₄溶液利于MoS₂对N₂的活化 B . 两种电解质溶液环境下从N₂→NH₃的焓变不同 C . MoS₂(Li₂SO₄溶液)将反应决速步(^*N₂→^*N₂H)的能量降低 D . N₂的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

6. 单选题	详细信息
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( ) A . A→F,△H =一△H₆ B . △H₁ +△H₂ + △H₃ + △H₄ + △H₅ + △H₆=0 C . C→F, △H= △H₁+ △H₂ + △H₆ D . 若A→C为放热过程，则△H₃+ △H₄ + △H₅ + △H₆ >0

7. 单选题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加入5 mL 0 .1 mol/L的K₂ Cr₂ O₇溶液	溶液橙色变深	增大生成物浓度，平衡Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ +2H逆向移动
B	向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg²⁺+2NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Mg(OH)₂+2NH $\text{[math]}$ ,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO₄)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO₄ ，酸性溶液中，分别加入4mL 1 mol/L. H₂ C₂ O₄溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO₄浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题

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已知：①C₂H₆（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+H₂（g） DH₁ ＞0。

②C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ =2CO₂（g）+3H₂O（l） DH₂＝-1559.8 kJ·mol^-1

③C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l） DH₃＝-1411.0 kJ·mol^-1

下列叙述正确的是（）

A . 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B . ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C . 用DH₂和DH₃可计算出①中的DH D . 推测1 mol C₂H₂（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

9. 单选题

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AlH₃是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH₃的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如下图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

2AlH₃(g)=2Al(s)+3H₂(g) △H₁ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂Al(s)= Al(g) △H₃Al(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ Al₂O₃(s) △H₄

下列分析正确的是（）

A . AlH₃燃烧需要激光加热引发，所以AlH₃燃烧是吸热反应 B . 其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热 C . 在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D . 2AlH₃(s)+3O₂(g)=Al₂O₃(s)+3H₂O(g) △H=△H₁+3△H₂+2△H₃+2△H₄

10. 综合题

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CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。研究表明CO₂与H₂在催化剂存在下可发生反应制得甲烷：

CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)。

（1）已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-890.3 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
则③CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=。
（2）反应③的活化能E_a(正)E_a(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)，有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。
（3）选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)：n(H₂)=1：4充入反应物，反应结果如图所示。
①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=MPa^-2 ， P点与N点的平衡常数K(P)K(N)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若无催化剂，N点平衡转化率(填“是”或“否”)可能降至R点？理由是：。

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