传统文化蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是（   ）

化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是（   ）

A . 工程师用FeS除去废水中的Hg²⁺ ：FeS(s) + Hg²⁺ (aq) = HgS(s) + Fe²⁺ (aq) B . 消防员使用泡沫灭火器灭火：Al³⁺ +3 = Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . 环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO₂：Ca²⁺+2ClO^- +SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D . 工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH= 2CH₃COO^-+Mg²⁺ +2H₂O

2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是（   ）

A . 分子式为C₉H₁₁N₆O₄F B . 分子中有三种含氧官能团 C . 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D . 分子中的-NH₂能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应

实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

 

下列说法正确的是（   ）

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是（   ）

pH计是通过测定电池两极电势差(即电池电动势E)确定待测液pH的仪器，复合电极pH计的工作原理如图。室温下，E=0.059pH+0.2 (E的单位为V)。下列说法错误的是（   ）

已知室温下，磷酸三步电离的pKa(- lgKa)分别用a₁、a₂、a₂表示，它们与溶液pH的关系如下图：

某工厂排放的含磷废水pH约为6。下列叙述错误的是（ ）

A . NaH₂PO₄溶液呈酸性，原因是a₂+ a₃> 14 B . 室温下，磷酸溶液中： C . 该废水中存在：c()>c( )>c() D . 该废水除磷时加入CaCl₂溶液生成Ca₅ (PO₄)₃OH的主要反应为

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工行业，以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成 ， 在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

1. （1） “酸溶”时温度应控制在60~70℃ ，原因是。
3. （2） 写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式。“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是(答出2条)。随着NH₄Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是。(用化学方程式表示)
5. （3） “洗涤”步骤中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。选择醇洗的原因是。
7. （4） “浓缩分离”得到副产品M的主要成分是。
9. （5） 称取烘干制得的氯化亚铜5 g，将其置于FeCl₃溶液中溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点( 被还原为Cr³⁺)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25 mL。则样品中CuCl的质量分数为 。

阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128℃~135℃受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

 制备流程、实验装置及有关数据如下： 

物质	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139. 4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

1. （1） 装置中仪器b的名称是。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。
3. （2） 本实验中副产物的结构简式为(只写一种)。
5. （3） 装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是。
7. （4） 将粗产品转至250 mL圆底烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流、溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8g。

   ①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是，加热回流时间不宜过长，原因是。

   ②“趁热过滤”的原因是。

   ③乙酰水杨酸的产率为。

金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO₂转化为TiCl₄ ， 再进一步还原得到钛。

1. （1） TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。

   a．TiO₂(s) +2Cl₂(g)TiCl₄(g) +O₂(g) ΔH₁ =172 kJ·mol^-1

   b．TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C (s)TiCl₄(g)+2CO (g) ΔH₂

   已知：C (s) +O₂(g)CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·mol^-1 ， 2CO (g) +O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₄= - 566.0 kJ·mol^-1

   ①直接氯化反应在(填“高温”“低温”)有利于自发进行。

   ②ΔH₂=kJ·mol^-1

   ③碳氯化法中生成CO比生成CO₂更有利于TiO₂转化为TiCl₄ ， 从熵变角度分析可能的原因是。

   ④已知常压下TCl₄的沸点为136℃，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl₄的措施是。

3. （2） 在1. 0 ×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl₄、CO、CO₂平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

   

   ①已知在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ， 但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。

   ②图中a曲线代表的物质是 ， 原因是。

   ③反应C (s)+CO₂(g) 2CO (g)的平衡常数K_p(1200℃)= Pa。