2017年广西南宁市高考化学一模试卷

2017年广西南宁市高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	ClO₂具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO₂具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO₃受热易分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al（OH）₃分解吸收大量热量并有H₂O生成	阻燃剂

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 9.8g由H₂SO₄和H₃PO₄组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N_A B . 1mol Na₂¹⁸O₂中所含的中子数为42N_A C . 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N_A D . 1mol环己烷中含有的共价键数为12N_A

3. 单选题

详细信息

下列实验存在能达到相应实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
B	制备Fe（OH）₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	用酒精灯灼烧固体混合物
D	制取NH₃	直接加热NH₄Cl固体，用向下排空气法收集气体

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（） A . 两者互为同分异构体 B . 两者均能与溴水反应加成反应 C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇 D . 对异丙基甲苯的分子式为C₁₀H₁₄

5. 单选题

详细信息

最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池．下列说法正确的是（）

A . 图中能量化方式只有一种 B . 阳极的电极反应式为2CO₃²^﹣﹣4e^﹣=2CO₂↑+O₂↑ C . 若反应中转移1mole^﹣ ，则理论上消耗CO₃²^﹣0.5mol D . 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O₂

6. 推断题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体．K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y B . 元素的非全属性：Z＞Y＞X C . 化合物XYZ中只含共价键 D . K、L、M中沸点最高的是M

7. 多选题

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常温下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（）

A . 用0.1mol•L^﹣¹的盐酸滴定0.1mol•L^﹣¹的氨水时，可用酚酞作指示剂 B . 0.2 mol•L^﹣¹的醋酸与0.1 mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=C（CH₃COOH）+C（H⁺） C . pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H⁺）=1×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ D . pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH₃•H₂O）＞C（NH₄⁺）＞C（Cl^﹣）

8. 实验探究题

详细信息

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体．回答下列问题：

（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 $\text{[math]}$ ﹣ $\text{[math]}$ 之间配料，加入三颈烧瓶中（如图），然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂ ，在40﹣60℃下搅拌反应30﹣50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液．
①配料中铁粉过量的目的是；持续通入N₂的目的是．
②检验反应液中不含碘单质的方法是．
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 $\text{[math]}$ ∽ $\text{[math]}$ ，在80﹣100℃下，反应30﹣50min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等．该反应的化学方程式为．
（3）点化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中以HCO₃^﹣的方法是．
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体（20℃时溶解度为179/100g水，100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是．
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g．则碘化钠晶体的纯度为．（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

9. 综合题

详细信息

铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

（1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ•mol^﹣¹
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^﹣¹
则Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=．
（2）已知25℃时，K_SP（BaSO₄）=1.1×10¹⁰ ，向仅含0.1mol•L^﹣¹Ba（OH）₂的废液中加入等体积0.12mol•L^﹣¹硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO₂ ，回收处理SO₂ ，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO₂转化为SO₃ ，然后再转化为H₂SO₄ ．
①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．
A．容器内气体密度不变
B．O₂、SO₂的消耗速率之比为1：2
C．n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO₂的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K=．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO₂转化率的变化图象．
（4）已知CuCl₂溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl^﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）
①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol•L^﹣¹ ，则X点对应的c（CuCl⁺）=（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl^﹣）=1mol•L^﹣¹的氯化铜溶液中滴入少量AgNO₃溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．

10. 实验探究题

详细信息

偏钒酸铵（NH₄VO₃）主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等．用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如图1：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是（填字母）．
a、升高温度 b、增大压吸 c、增大NaOH溶液的浓度
（2） ①滤渣的主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃ ，已知Ksp（MgSiO₃）=2.4×10^﹣⁵ ．若滤液中c（SiO₃²^﹣）=0.08mol/L，则c（Mg²⁺）=
②由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃（PO₄）₂溶解度增大和；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和10mL的1mol/LNH₄Cl溶液，再向A中加入 mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率．加入蒸馏水的目的是
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H₂C₂O₄）溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物（NH₄）₂[（VO）₂（C₂O₄）₃]，该反应的化学方程式为．

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