高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习8 实验：化学反应速率的影响因素

高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习8 实验：化学反应速率的影响因素
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂等。利用该固体废渣制取Cu（NO₃)₂的部分工艺流程如图所示：

（1） Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。
（4） Cu（NO₃)₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ，该反应的化学方程式为，由Cu（NO₃)₂溶液制Cu（NO₃)₂晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。

2. 实验探究题

详细信息

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A，蒸馏水、B，NaCl溶液、C，NaNO₃溶液、D，CuSO₄溶液、E，Na₂CO₃溶液，你认为可行的是。

3. 实验探究题

详细信息

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

（实验内容及部分记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²^＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²^＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式。

③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是。

4. 实验探究题

详细信息

（1） Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）为了加快产生H₂的速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的______
①加H₂O       ②加入几滴1mol/LHNO₃溶液       ③滴入几滴浓盐酸

④加入一定量铁粉       ⑤加NaCl溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）        ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A . ②③⑥⑦⑧ B . ③④7⑧ C . ③⑥⑦⑧ D . ③⑥⑦
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为。
（4） Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。
（5）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度。

②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是。

5. 实验探究题

详细信息

H₂O₂是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H₂O₂的性质做了如下实验:

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响。
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe³⁺的催化下,探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H₂O₂、0.1 mol·L^-1FeCl₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

图1 图2
（3）对于H₂O₂分解反应,Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:
①可通过观察,比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液改为0.05 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是。
（4）已知 FeCl₃溶液中主要含有H₂O、Fe³⁺和 Cl^-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。
猜想 1:真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的 Fe³⁺。

猜想 2:真正催化分解H₂O₂的是。

完成表格验证猜想:

所需试剂

操作及现象

结论

Cl^-对H₂O₂分解无催化作用

6. 实验探究题

详细信息

某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2） A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。
（3） B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。
（4） C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO₂和12 mol·L^－¹浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO₂和4 mol·L^－¹稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③III中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是；将i、ii作对比，得出的结论是。

7. 实验探究题

详细信息

研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验（20^oC）	现象
Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO₃	无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色
Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO₃	6 mL无色气体（经检测为H₂），溶液几乎无色

（1） Ⅰ中的无色气体是。
（2） Ⅱ中生成H₂的离子方程式是。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^- ，所以NO₃^-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是。

② 乙同学通过分析，推测出NO₃^-也能被还原，依据是，进而他通过实证实该溶液中含有NH₄⁺ ，其实验操作是。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响（列举1条）。

8. 实验探究题

详细信息

某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
①	4.00	块状	293
②	4.00	粉末	293
③	2.00	块状	293
④	2.00	粉末	313

（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是。
（2）实验和(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究对该反应速率的影响。
（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是、。
（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。
①其中t₁～t₂速率变化的主要原因是。

②t₂～t₃速率变化的主要原因是。
（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A . CuO粉末 B . NaNO₃固体 C . NaCl溶液 D . 浓H₂SO₄

9. 实验探究题

详细信息

研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

（1）某同学为探究反应Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂ $\text{[math]}$ 中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀H₂SO₄,试管内产生气泡,触摸试管外壁,温度升高。
①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,因此在该反应中,断裂化学键吸收的能(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。
②下列措施中,能加快氢气生成速率的是(填字母)。
a.将铁片改成铁粉
b.降低稀H₂SO₄的温度
（2）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 其工作原理如图所示,回答下列

①有氧反应一极是电池的（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许 $\text{[math]}$ 通过，该电池的正极反应式为

②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO₂的体积(标准状况)为

10. 实验探究题

详细信息

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）₂作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO₂(g)+2OH^－(aq) =SO₃²^－(aq)+H₂O(l)         ΔH₁

ClO^－(aq)+SO₃²^－(aq) =SO₄²^－(aq)+Cl^－(aq)      ΔH₂

CaSO₄(s)=Ca²⁺（aq）+SO₄²^－（aq）          ΔH₃

则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO^－(aq) +2OH^－(aq) = CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl^－(aq)的ΔH=。
（2）将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂ ， ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是。

②放出一半气体所需的时间为。

③反应放出 $\text{[math]}$ 体积气体所需的时间约为。

④A ， B ， C ， D各点反应速率的快慢顺序为。

⑤解释反应速率变化的原因：。

⑥H₂O₂初始状态的浓度为。

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