高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1

高考二轮复习知识点：盐类水解的原理1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO₂。已知室温下，HA的K_a=6.3×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=4.9×10^-11 ，下列说法正确的是（）

A . 充入CO₂能使溶液中c(A^-)增大 B . 当c(H⁺)= 6.3×10^-5 ，饮料中 $\text{[math]}$ =1 C . 充入CO₂时发生反应；CO₂+H₂O+A^-=HA+HCO₃^- D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2(CO₃^2- )

2. 综合题

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工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ =_______ $\text{[math]}$ (未配平)。完成下列填空：

（1）写出N原子核外电子排布的轨道表示式。
（2）用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由。
（3）氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式。
（4）工业烟气中的 $\text{[math]}$ 也可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液脱除。
① $\text{[math]}$ 脱除 $\text{[math]}$ 的离子方程式为；

② $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是。

3. 推断题

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短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)

（1） W在周期表中的位置。
（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有。
（3） WNZ溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是。(用离子方程式表示)
（4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子， (填化学式)沸点更高，原因：。

4. 综合题

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硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

（1）室温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
（2）下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。

A . 硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B . $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 C . 酸雨是 $\text{[math]}$ 的降水，主要是由污染物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 造成 D . 浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
（3）光谱研究表明， $\text{[math]}$ 的水溶液中存在下列平衡：

其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各步的平衡常数，且 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡压强)。

①当 $\text{[math]}$ 的平衡压强为p时，测得 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(用含p、a、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)

②滴加NaOH至 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 。如果溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，需加NaOH将溶液pH调整为约等于。
（4） “钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。但高温时CO会与 $\text{[math]}$ 反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

当 $\text{[math]}$ 时，反应25min，体系中 $\text{[math]}$ 的比值随温度变化如表所示：

温度

750K

1250K

1750K

比值

3.57

1.08

3.42

请结合题给反应过程能量图，说明：

①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是。

②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是。
（5）氨水也可吸收 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。能提高 $\text{[math]}$ 去除率的措施有___________(填字母)。

A . 增大氨水浓度 B . 加热煮沸 C . 降低烟气的流速 D . 补充 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

5. 综合题

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废弃锌锰干电池中锰粉的主要成分是 $\text{[math]}$ 、MnO(OH)、炭粉、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，某兴趣小组利用锰粉制备 $\text{[math]}$ 晶体并回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。流程如下：

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 溶液呈绿色， $\text{[math]}$ 溶液呈紫红色。

相关物质溶解度数据如下：

相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水)		$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度变化曲线
$\text{[math]}$	6.34	备注：氯化铵，100℃开始分解
$\text{[math]}$	111
$\text{[math]}$	33.7
$\text{[math]}$	34.0
$\text{[math]}$	11.1
$\text{[math]}$	217

请回答：

（1）步骤Ⅶ中，加入过量盐酸除了把 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 外，同时还起到作用(写出两种)。
（2）下列说法正确的是___________。

A . 步骤Ⅰ，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 B . 步骤Ⅱ、Ⅲ，灼烧和熔融都需在瓷坩埚中进行 C . 步骤Ⅵ，为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 D . $\text{[math]}$ 粗品(含有少量 $\text{[math]}$ )可采用升华法提纯
（3）步骤Ⅶ，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：→乙醚洗涤→滤纸吸干。
a.80℃蒸发溶剂； b.100℃蒸发溶剂； c.抽滤； d.冷却至室温；

e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； f.蒸发至溶液中出现较多晶体，停止加热。
（4）步骤Ⅳ中：
①通入 $\text{[math]}$ 量不宜过少或过多，理由是。

②当溶液紫红色逐渐加深后，取滤纸片，，观察颜色变化，控制 $\text{[math]}$ 的流量。(在横线上补全操作)

③为提高产品的纯度，结合表中数据，可替代 $\text{[math]}$ 的酸为(选填“盐酸”“硫酸”、“醋酸”)

6. 实验探究题

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某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，生成，证明有 $\text{[math]}$ 。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：。

（3）实验Ⅲ，用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液替代实验Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①a=。

②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在 $\text{[math]}$ ，设计实验证明。实验的操作和现象是。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是。

（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 水溶液换成 $\text{[math]}$ 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与 $\text{[math]}$ 反应得到单质铁，与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量、 $\text{[math]}$ 的浓度、、等有关。

7. 综合题

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钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO₄形式存在。强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子。

②H₂TiO₃不溶于水和稀酸。

（1）磨矿的目的是。
（2）滤渣①的主要成分是。
（3）酸解过程中，写出FeTiO₃发生反应的化学方程式。
（4）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe³⁺。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是。
（5）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的化学式为。

②一定量Fe²⁺的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe²⁺的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理。

8. 多选题

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常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.2 $\text{[math]}$ 溶液10.0 $\text{[math]}$ ，溶液中微粒的物质的量(挥发的 $\text{[math]}$ 未画出)随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B . $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 的数量级约为 $\text{[math]}$ C . a点对应溶液中离子浓度： $\text{[math]}$ D . b点对应溶液中： $\text{[math]}$

9. 综合题

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工业上利用钴渣[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制备钴氧化物的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表。

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1，应选择的最佳工艺条件为。金属离子在萃取剂中的萃取率随pH变化关系如图2，据此分析pH的最佳范围是。
A.5～5.5 B.4～4.5 C.3～3.5 D.2～2.5
（2） Fe²⁺、Co²⁺、 SO $\text{[math]}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是。氧化过程中加NaClO₃被还原，产物中的氯元素处在最低价态，反应的离子方程式为。
（3） 25℃ Ksp(MgF₂)=7.4×10^-11 ， Ksp(CaF₂)=1.5×10^-10。除钙、镁工艺中加过量NaF溶液，滤液中 $\text{[math]}$ =(保留两位有效数字)。
（4）已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_h(C₂O $\text{[math]}$ )=1.8×10^-10 ， (NH₄)₂C₂O₄溶液显(填“酸性” 或“中性”或“碱性”)。在“萃后余液”中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时应选用的试剂为(填字母代号)。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液 D．稀盐酸
（5）取一定质量煅烧后产生的钴氧化物(Co为+2、+3价)，用100 mL 8 mol·L^-1的盐酸恰好完全溶解，得到CoCl₂溶液和标准状况2.24 L黄绿色气体。则该钴氧化物中+2价的Co与+3价Co元素的物质的量之比为。

10. 多选题	详细信息
下列关于盐类水解的说法错误的是（） A . 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B . 加热 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将减小 C . 同温时，等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的pH大 D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 水解

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