高考二轮复习知识点：盐类水解的原理3

（1） 氧元素在元素周期表中的位置为，其离子结构示意图为。

（2） 铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释。

（3） 氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因。

（4） Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（5） II.NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH₄⁺)c(Al³⁺)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

（1） 测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（2） 开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。

（3） 为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。

（4） 针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

①Cl^- 可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；

②；

③NO₃^- 在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2- ， 同时消耗H⁺ ， 使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5） 通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。

a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂ ， 使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

（1） ①25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；

②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=；

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。

④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)  K_sp=1.8×10^－10

Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)  K_sp=6.3×10^－50

向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

（2） 已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。

回答下列：

① 该反应的热化学方程式是 ；

② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向 （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“正”、“逆”、 “不”）移动；

③ 前2s内v（H₂）是。

（3） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 （填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：。

。

（1） 采用下图装置制取Na₂S₂O₅ ， 装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为；滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净，这样操作的目的是。

②装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水     

b.饱和Na₂SO₃溶液      

c.饱和NaHSO₃溶液      

d.饱和NaHCO₃溶液

③从装置Ⅲ中分离出Na₂S₂O₅晶体可采取的操作方法是；裝置Ⅳ的作用是，盛装的试剂为。

（2） 将0.5mol Na₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

①写出上述条件下Na₂S₂O₅溶解于水时与水反应的化学方程式；

②结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因。

（3） 检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

（4） 葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算) 的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）

按上述方案进行实验，消耗标准I₂溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为g·L^-1 ， 该数据说明某葡萄酒中SO₂的残留量 （填“是”或“否”）达到我国国家标准。

（1） BaTiO₃中Ti元素的化合价为：。

（2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为： 。

（3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

②如何证明晶体已洗净?。

（4） TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：。

（5） 某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ， 得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。

（6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为 mol/L。

（1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为。

（2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有性质。

a.不导电          b硬度大        

c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是。

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应

（3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

（4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L^-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl₂粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因。当加SnCl₂至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为(保留两位有效数字)。(提示：25℃时，K_sp[Sn(OH)₂]=1.4×10^-28 ， K_sp(SnS)=1.0×10^-25。 Sn(OH)₂ 是两性物质。)

（5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn²⁺ ， 以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式，。

（1） 某污水中存在NH₄Cl。写出NH₄Cl的电子式。该污水呈现酸性的原因 (结合离子方程式及相关文字说明)。

（2） 向饱和NH₄Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH₄Cl结晶析出，这种物质可以是 (任写－种)，理由是。

（3） 某污水中同时存在NH₄⁺和NO₃^－时，可用下列方法除去:先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 NH₄⁺+O₂→ NO₃^－+ H₂O+ H⁺；   ， 再将NO₃^－还原成N₂ ， 反应的离子方程式：2NO₃^－+5H₂ N₂+2 O H^－+4H₂O

①NH₄NO₃晶体中所含化学键为。

② 若该污水中含有1mol NH₄NO₃ ， 用以上方法处理完全后，共消耗mol氢气。

③ 该污水处理方法的好处是。