举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。下列有关说法正确的是（  ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是（  ）

下列离子方程攻正确的是（  ）

A . 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O B . Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应：+2H⁺=4S↓+2+H₂O C . 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂：+CO₂+H₂O=2 D . 向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+ CO₂+H₂O=CaCO₃↓+H⁺

已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是（  ）

下列实验操作可达到预期目的的是（  ）

选项	目的	操作
A	H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩反应容器体积	通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响
B	用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化	比较铝单质、氧化铝的熔点高低
C	往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液	依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
D	分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值	比较C与B元素的非金属性

高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（  ）

亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：

物质	熔点	沸点	水解性
POCl3	1.2	105.5	易水解
SOCl2	-104.5	76	易水解
PCl5	160(升华)	167	易水解

某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。

试回答下列问题：

1. （1） A装置中发生反应的化学方程式为。
3. （2） B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。
5. （3） ①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。

   ②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。

7. （4） 反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl_2。
9. （5） 测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ， 用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]

   ①说明滴定到达终点的实验现象为。

   ②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)

利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

1. （1） 用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有，(写出一种合理方法即可)。
3. （2） 沉淀A的主要成分是Fe(OH)₃、；“浸出液"调节pH的范围为，调节pH用的试剂可以是。(选填序号)

   a.铁       b.氨水   c.碳酸钠溶液     d.稀硫酸

5. （3） “母液1"中加入NaClO反应的离子方程式为。
7. （4） “母液1”中先加入NaClO溶液将Co²⁺氧化，而后又向生成的沉淀中加入H₂O₂将Co(OH)₃还原为Co²⁺ ， 则“母液1”中加入NaClO溶液的作用是。
9. （5） “母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c(Co²⁺)小于mol/L；为防止生成Co(OH)₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃ ， 写出该反应的离子方程式是。(已知：K_sp[Co(OH)₂]=2×10^-15)
11. （6） 由“母液4"获取NiSO₄·7H₂O的操作中用乙醇洗涤的优点是。

减少CO₂的排放、捕集并利用CO₂是我国能源领域的一个重要战略方向。

在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应：

反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-48.7kJ/mol

反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)  △H₂=+41kJ/mol

1. （1） 反应ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的△H₃=。
3. （2） 在CO₂加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是____(填序号)。

   A . 若在绝热恒容容器，反应ⅰ的平衡常数K保持不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 B . 若气体的平均相对分子质量不变，说明反应ⅰ、ⅱ都已达平衡 C . 体系达平衡后，若压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 D . 选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
5. （3） 某温度下，向容积恒为1L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和5molH₂(g)，l0min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。

   已知：CH₃OH的选择性：×100%

   ①0~10min内CO₂的平均消耗速率v(CO₂)=。

   ②反应ⅰ的平衡常数K=(写出计算式即可)。

   ③反应ⅱ的净速率v=v_正-v_逆=k_正p(CO₂)p(H₂)-k_逆p(CO)p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，k_正-k_逆(选填“增大"、“减小”或“不变")。

7. （4） 维持压强、投料比和反应时间不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂的转化率 (CO₂)和甲醇的选择性x(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示。已知催化剂活性随温度影响变化不大，结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析下列问题：

   

   ①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因；CO₂的转化率随温度升高也下降的可能原因是。

   ②不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是(填序号)。

   A.高温高压       B.高温低压      C低温低压        D.低温高压