高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题14 化学键与晶体结构

高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题14 化学键与晶体结构
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列各组物质的晶体类型相同的是（） A . SiO₂和SO₃ B . I₂和NaCl C . Cu和Ag D . SiC和MgO

2. 单选题	详细信息
下列化学用语表达正确的是（） A . F^-的离子结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 丙炔的键线式： D . H₂O分子的球棍模型：

3. 单选题	详细信息
下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（） A . N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B . N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C . NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D . HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

4. 单选题	详细信息
某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（） A . 该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B . K和Sb原子数之比为3∶1 C . 与Sb最邻近的K原子数为4 D . K和Sb之间的最短距离为 $\text{[math]}$ apm

5. 单选题

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甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B . 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C . 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D . 图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

6. 综合题

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硒（ $\text{[math]}$ ）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（ $\text{[math]}$ ）效应以来， $\text{[math]}$ 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含 $\text{[math]}$ 的新型 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 的合成路线如下：

（1） $\text{[math]}$ 与S同族，基态硒原子价电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，其原因是。
（3）关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_________。

A . I中仅有 $\text{[math]}$ 键 B . I中的 $\text{[math]}$ 键为非极性共价键 C . II易溶于水 D . II中原子的杂化轨道类型只有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . I~III含有的元素中，O电负性最大
（4） IV中具有孤对电子的原子有。
（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”）。
研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ $\text{[math]}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒。 $\text{[math]}$ 的立体构型为。
（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图a，沿x、y、z轴方向的投影均为图b。

①X的化学式为。

②设X的最简式的式量为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则X中相邻K之间的最短距离为 $\text{[math]}$ （列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值）。

7. 实验探究题

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[选修3：物质结构与性质]

铁和硒（ $\text{[math]}$ ）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态 $\text{[math]}$ 分子 $\text{[math]}$ 离子（填“>”“<”或“=”），原因是。
（2）富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为；

②与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为；

② $\text{[math]}$ 原子的配位数为；

③该晶胞参数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （列出计算式）。

8. 单选题

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$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$ B . 晶体中所有化学键均为极性键 C . 晶体中所有原子均采取 $\text{[math]}$ 杂化 D . 晶体中所有原子的配位数均相同

9. 综合题

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研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
（2）晶胞中N原子均参与形成配位键， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为； $\text{[math]}$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。

A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp²杂化轨道
（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
（5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

10. 单选题	详细信息
理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（） A . 所有原子均满足8电子结构 B . N原子的杂化方式有2种 C . 空间结构为四面体形 D . 常温下不稳定

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