备考2018年高考化学一轮基础复习：专题17 化学反应中的热效应

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．

（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）

A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂=﹣Q₁kJ•mol^﹣1

C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅

（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．

（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．

（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJ•mol^﹣1 ．

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：

（ 1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣1

（ 2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1

（ 3）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣1

则下列反应的反应热为（   ）

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

途径I：C（s）+O₂（g） CO₂（g）（放热Q₁J）

途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（吸热Q₂J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：