高考二轮复习知识点：盐类水解的原理2

（1） 硫原子最外层电子排布式，钠原子的核外有种能量不同的电子。Na₂S的电子式。

（2） 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱。

（3） 棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：

 S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ ， 配平该反应方程式：若反应中生成2molSO₄^2- ， 则转移电子mol。

（4） Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。 SO₂分子构型“V”形，则SO₂是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO₂具有还原性。

（5） 图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物。

（1） 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是。白烟的成分是。

（2） 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。

（1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有(任答两条)；写出ZnFe₂O₄溶于酸的离子方程式

（2） 向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的 

（3） 若净化后的溶液中Cu²⁺浓度为1×10^-12mol/L,则净化后溶液中Zn²⁺浓度为(已知：室温下K_sp(ZnS)=1.6×10^-24, K_sp(CuS)=6.4×10^-36)

（4） “电解”工艺制锌时Zn²⁺利用率较低，废液中有大 量的Zn²⁺ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。

（5） ZnFe₂O₄是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为。测热分解后产品中ZnFe₂O₄的质量分数方法如下：取a克产品用H₂SO₄溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe₂O₄的质量分数为(用a、c、v表示)。(已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)

（1） 还原过程中主要反应的离子方程式为。

（2） 实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称，有关抽滤，下列说法正确的是

A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出

B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀

（3） 操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂

A．浓盐酸   B．浓氨水    C．无水乙醇      D．水+乙醇

真空干燥的原因是。

（4） 随着pH减小，Cu₂(OH)_4-nCl_n中铜的质量分数__________

（1） 人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。

（2） 已知：0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号）。

a. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + 2c(C₂O₄^2-) + c(OH^-)

b. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) > c(HC₂O₄^-) > c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)

c. 浓度均为0.1 mol·L^－1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)

d. 0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺) > c(Na⁺)

（3） 利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H₂O)如下

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。

②趁热过滤的原因是：。

③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L^－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =。(已知：部分反应产物为Mn²⁺、Fe³⁺、CO₂)

（1） 工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g)    ∆H＝-241kJ/mol

SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g)    ∆H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是 。

（2） 铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂ ， 请写出其水解反应化学方程式。LiAlH₄在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

（3） 三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PAl00催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。

（4） 比较a、b处反应速率的大小：V_a V_b （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3 ， V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4 ， K₁ ， K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂ ＝（保留3位小数）。

（5） 硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃ ， 室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是。已知：H₂SiO₃ ：Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃ ：Ka₁=4.3×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11

（1） 装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。

（2） 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

（3） 装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是。

（4） 实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。

（5） 实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。

（6） Ⅱ.测定产品纯度

将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：

①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，

②，

③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1） 结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是。

（2） 溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为。

（3） Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是__。

（4） 用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是。

（5） 合成过程中适宜的反应条件为。

（6） 若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu₂S50%的铜矿粉的质量为g。

（7） 相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是。(答出2条即可)

（1） 在第—步操作焙烧过程中 转化为可溶性 ，该反应的化学方程式为。

（2） 焙烧炉中可用 代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 代替NaCl的优点是。

（3） 以上流程中应用过滤操作的有，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵 ，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的 ，从平衡角度分析原因。

（4） 产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： 溶液为黄色， 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。 ，

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： ； 。