材料的发展推动着人类文明的进步。下列叙述错误的是

下列反应的离子方程式正确的是

A . 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- B . 室温下，用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O C . 向0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中加入足量石灰乳：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ D . 同体积同浓度的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：+OH^-=NH₃·H₂O

根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验硫酸厂周边空气是否含有SO2	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色	空气中不含SO2
B	证明CH3COOH是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	CH3COOH是弱电解质
C	探究淀粉的水解程度	向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色	淀粉部分水解
D	探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱	向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是

已知：

Li-CO₂电池在可逆的CO₂循环和储能领域都具有巨大的潜力。研究发现，用不同材料作Li极催化剂时，CO₂的放电产物不同，催化剂的使用情况和放电时的装置如下列图表所示，下列说法正确的是

Li极催化剂	碳化钼(Mo2C)	Au和多孔碳
CO2的放电产物	草酸锂(Li2C2O4)	Li2CO3和C

已知SrF₂属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与lg的关系如图所示，下列说法正确的是

A . a点溶液中存在：2c(Sr²⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-) B . c点溶液中存在：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)-c(F^-) C . 常温下，K_sp(SrF₂)= D . 常温下，氢氟酸的Ka数量级为

冶金工业的钒渣含有V₂O₃、Cr₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、FeO等，一种利用钒渣提钒并进行钒、铬分离的工艺流程如图所示：

已知：K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9 ， K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10 ， K_sp(CaCrO₄)=2.3×10^-2；“净化液”中溶质只含有NaVO₃、Na₂CrO₄。

请回答下列问题：

1. （1） 在“氧化焙烧”中被氧化的元素是(填元素符号)。
3. （2） 为提高“水浸”效率，可采取的措施有(答出两条)。
5. （3） H₂SO₄“酸浸”得到的副产品①是，它的一种用途是。
7. （4） “调pH=2”，最适宜使用的酸是。
9. （5） “沉铬”反应的离子方程式为，“沉铬”反应的理论转化率为(保留3位有效数字)。
11. （6） 由于母液①最终返回到工序循环使用，因此，即使“沉铬”转化率低于理论值也不会对铬的回收产生多大的影响。
13. （7） 用NaHSO₄“浸出”时发生反应的化学方程式为。

酚酞(H₂A)难溶于水，易溶于酒精，是一种有机弱酸，是常用的酸碱指示剂和分析试剂。实验室制备酚酞可采用如下步骤(装置如图所示，部分仪器略去)：

I.将邻苯二甲酸酐(C₈H₄O₃)与苯酚(C₆H₅OH)在b中混合，在剧烈搅拌下，缓慢滴加约2mL浓硫酸，加热至150℃进行反应，待b内固体反应物全部熔融为澄清的液态混合物后，停止加热。

II.装置冷却后，量取40mL稀硫酸，在揽拌下加入b中，从溶液中析出粗品酚酞后，抽滤混合物。

III.将粗品酚酞置于烧杯中，加适量水溶解，在不断搅拌下滴加饱和碳酸钠溶液。

IV.继续加入足量碳酸钠溶液，并加入适量水，搅拌。

V.抽滤烧杯中的混合物，洗涤滤渣，合并洗涤液，得到酚酞盐(A^2-)溶液。

VI.将溶液转移至大烧杯中，在搅拌下滴加浓盐酸，直到红色褪去，出现白色浑浊，抽滤，滤渣为不溶的杂质。

VII.将滤液转移至大烧杯中，在搅拌下继续滴加浓盐酸，最终析出白色晶体，抽滤、洗涤得纯净的酚酞。

请回答下列问题：

1. （1） 装置图中，仪器a、b的名称分别是、。
3. （2） 水槽c中盛放的物质是____(填字母)。

   A . 水 B . 植物油 C . 无水乙醇
5. （3） 步骤I中反应时间不宜过长，原因是。
7. （4） 步骤III中使用的饱和碳酸钠溶液不能换成饱和碳酸氢钠溶液，原因是。
9. （5） 步骤IV的作用是。
11. （6） 步骤V中的洗涤剂应选用。
13. （7） 步骤VII中滴加浓盐酸直到，最终析出白色晶体。

氨是具有潜力的载氢代氢清洁燃料。研究掺氨丙烷混合燃料的燃烧对于实现碳达峰、碳中和的目标具有现实意义。一定条件下，氨、丙烷充分燃烧的反应如下：

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-2044kJ•mol^-1

对于不同配比的燃料，定义过量空气系数为完全燃烧1kg燃料所实际供给的空气质量与所需的理论空气质量的比值。

请回答下列问题：

1. （1） 已知在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(ΔH)。常温常压下，相关物质的生成焓如下表所示：

   物质	NH3(g)	H2O(g)
   ΔH(kJ•mol-1)	-46	-242

   则ΔH₁=kJ•mol^-1

3. （2） 在100kPa下，10mol混合燃料在=1的条件下完全燃烧，产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)。若混合燃料中氨的体积分数为20%，则反应后混合气体中=kPa(保留3位有效数字)；若10mol混合燃料中氨的体积分数为10%，计算同样条件下燃烧后释放的热量将增加kJ。(忽略温度变化对焓变的影响，假设空气中O₂的体积分数为20%)
5. （3） 研究表明，氨和丙烷混合燃烧排放的引起大气污染的气体主要是CO和NO。相关反应如下：

   I.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃<0，K₁=8.5×10²³(2065K)

   II.4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₄<0，K₂=7.0×10⁴⁶(2065K)

   III.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₅>0，ΔS>0

   ①反应III能自发进行的条件是。

   ②α分别为0.9、1.0、1.1时，烟气中CO排放浓度随氨体积分数变化的关系如图甲所示。α=0.9对应的曲线是(填“X”“Y”或“Z”)，理由是。

   ③烟气中NO排放浓度随着氨的体积分数变化的关系如图乙所示。氨的体积分数大于10%时，NO排放浓度逐渐减低的原因为。

   

   ④丙烷中掺氨燃烧的优点是。