高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算3

高考二轮复习知识点：物质的量的相关计算3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（） A . 标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A B . 20gD₂O含有的电子数为10N_A C . 1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A D . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH^-的数目为0.01N_A

2. 综合题

详细信息

工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃ ，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋CO₂

（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO₂等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

3. 单选题

详细信息

设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化反应后原子总数小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热，电子转移的数目为 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 二氯乙烷（ $\text{[math]}$ ）中含有极性键的数目为 $\text{[math]}$

4. 单选题	详细信息
潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22.4LO₂含2N_A个O原子 B . 1.8gH₂O含有的质子数为N_A C . 1molNa₂O₂含共价键的总数为2N_A D . 上述反应，每生成1molO₂转移4mol电子

5. 单选题	详细信息
用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（） A . 7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A B . 1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A C . 标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A D . 1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

6. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 23gNO₂与足量水反应，转移的电子数约为6.02×10²³ B . 标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数约为6.02×10²⁴ C . 常温下，1L0.1mo1•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数约为6.02×10²² D . 密闭容器中，1molNO与0.5molO₂充分反应后，容器中分子数约为6.02×10²³

7. 单选题

详细信息

下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，3.2 g O₂和O₃的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×10²³ B . 1 L 0.5 mol·L⁻¹ CH₃COONa溶液中含有CH₃COOH和CH₃COO⁻的总数约为0.5×6.02×10²³ C . 标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×10²³ D . 0.1mol环氧乙烷（

）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10²³

8. 单选题

详细信息

设 N_A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L的 CH₄和C₂H₄的混合气体含 C－H 数目为2N_A B . 100mL0.1mol/L 酸性 KMnO₄溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03N A C . 含 NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2N_A D . 0.5molCO₂溶于水，溶液中的 H₂CO₃、HCO₃－、CO²_3－微粒数总和为0.5N_A

9. 综合题

详细信息

钼酸钠晶体( $\text{[math]}$ )是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：

（1） ① $\text{[math]}$ 中钼元素的化合价是；
②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。
（2） “焙烧”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。
（3） “碱浸”所得 $\text{[math]}$ ，溶液中含 $\text{[math]}$ 杂质，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在结晶前需加入 $\text{[math]}$ 固体以除去溶液中的 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 开始沉淀时， $\text{[math]}$ 的去除率是。( $\text{[math]}$ ，溶液体积变化可忽略)
（4） “除杂”过程中加入的除杂剂是 $\text{[math]}$ ，则废渣的化学式为。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。
（6）另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠溶液的离子方程式为。