高考二轮复习知识点：极性键和非极性键

高考二轮复习知识点：极性键和非极性键
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 推断题	详细信息
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（   ） A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B . 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C . 丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D . 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素

2. 综合题	详细信息
有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。 （1） A的化学式为。 （2） C的结构式为。 （3） D的电子式为。 （4） K中含有的化学键类型有，属于（填离子化合物或者共价化合物）。 （5） 写出反应①的化学方程式：。 （6） 写出反应②的离子方程式：。

3. 综合题	详细信息
氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，是位于元素周期表中第16纵列VIA 族元素。请回答下列问题： （1） Te的原子序数为； （2） 写出氧族元素中一种含18个电子、4个原子的氢化物的电子式； （3） O、S、Se三种元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是； （4） NaHSO4固体溶于水时，被破坏的化学键类型有； （5） 钋(Po)是原子序数最大的氧族元素，推测它及其化合物最不可能具有的性质是_____(填字母)。 A . 钋是能导电的固体 B . 钋的氧化物的水化物至少有两种 C . 钋与氢气很容易化合 D . 钋的氢化物非常稳定

4. 综合题	详细信息
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物 和 ，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1） E元素在周期表中的位置。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为。 （2） 分子中存在的，不同于 中的化学键被称为。用 和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的 ，试写出反应的离子方程式。 （3） 和入足量的水充分反应，生成气体的体积为(标准状况下).

5. 推断题	详细信息
下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。 回答下列向题： （1） G中含有的化学键类型为。 （2） 反应①的化学方程式为。 （3） 1 molNa2O2与足量D充分反应，转移电子的物质的量为mol。 （4） 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （5） 生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为，该反应中 A表现出的性质是。

6. 综合题	详细信息
我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与M、Z与Y同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。 回答下列问题： （1） 写出W的离子结构示意图。 （2） Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为(用离子符号表示)。 （3） X元素的最低价氢化物的电子式是，写出实验室制取该氢化物的化学方程式。 （4） Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有(填化学键名称)，写出该物质与水反应的离子方程式。 （5） 比较Z、W原子的得电子能力强弱。 方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式回答)； 方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：。

7. 综合题	详细信息
现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。 （1） ②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。 （2） ①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。

8. 单选题	详细信息
工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是（   ） A . V5+—O-…H—N+H3是催化剂 B . 整个过程中V的化合价未发生变化 C . 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D . 总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O

9. 推断题	详细信息
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。 （1） 它们的元素符号分别为：A；B；C； （2） 用电子式表示A2C的形成过程； （3） BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用杂化类型。

10. 推断题	详细信息
图为元素周期表的一部分，请回答有关问题：   IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1） 元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是，元素⑧的离子结构示意图是。 （2） 元素②③⑥中，原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。 （3） 由元素①④⑤组成的化合物的电子式为，该化合物中含有键(填“极性”或“非极性”)。 （4） 元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。 （5） 元素的非金属性强弱：⑦⑧(填“＞”或“＜”)，请从原子结构角度解释其原因：。