（九省联考）2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试化学试题（适用地区：河南）

（九省联考）2024年1月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试化学试题（适用地区：河南）
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（） A . 作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体 B . 食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 $\text{[math]}$ C . 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D . 环型碳 $\text{[math]}$ 、环型碳 $\text{[math]}$ 和金刚石均是碳元素的同素异形体

2. 单选题

详细信息

一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯 $\text{[math]}$ 可由如下反应制备。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ，化合物 $\text{[math]}$ 为乙酸 B . 化合物 $\text{[math]}$ 最多有24个原子共平面 C . 反应说明化合物 $\text{[math]}$ 可发生缩聚反应 D . 聚芳酯 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液均可反应

3. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 晶体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子的轨道杂化类型均为 $\text{[math]}$ D . 晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键

4. 单选题

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一种基于固体电解质 $\text{[math]}$ 的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有 $\text{[math]}$ 生成。下列说法错误的是（）

A . 放电时 $\text{[math]}$ 电极为负极 B . 固体电解质 $\text{[math]}$ 含钠离子 C . 充电时阳极反应式： $\text{[math]}$ D . 转移 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 区和 $\text{[math]}$ 区的质量差改变 $\text{[math]}$

5. 单选题

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下列实验能达到目的的是（）
选项
目的
实验
A
鉴别某材料是丝绸还是化纤
取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态
B
探究浓度对反应速率的影响
一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢
C
测定某稀盐酸的物质的量浓度
移取 $\text{[math]}$ 稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积计算
D
证明非金属性： $\text{[math]}$
向装有 $\text{[math]}$ 固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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甲酸甲酯 $\text{[math]}$ 作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用 $\text{[math]}$ 配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为极性分子， $\text{[math]}$ 为非极性分子 B . $\text{[math]}$ 每消耗 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ C . 总反应为 $\text{[math]}$ D . 反应涉及 $\text{[math]}$ 键断裂和 $\text{[math]}$ 键形成

7. 单选题

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向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，存在化学平衡 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。平衡时分布系数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 比如 $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$ ， c(总) $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 曲线I代表 $\text{[math]}$ ，曲线 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄ ，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠 $\text{[math]}$ 。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的 $\text{[math]}$ 和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂ ，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：

（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为。
（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为。
（3）通入N₂的目的是。
（4）酸性KMnO₄溶液的作用是，试剂 $\text{[math]}$ 是。
（5）改为通入O₂前，需____(填标号)。

A . 打开活塞1 B . 打开活塞2 C . 关闭活塞1 D . 关闭活塞2
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳= $\text{[math]}$ (用科学记数法表示)。

9. 综合题

详细信息

钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。一种以钢渣粉为原料固定 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。
已知钢渣中 $\text{[math]}$ 元素质量分数为 $\text{[math]}$ 在稀盐酸和 $\text{[math]}$ 混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$
1.9
7.2
3.5
12.4
沉淀完全的 $\text{[math]}$
2.9
8.2
5.1
13.8
回答下列问题：

（1）浸出1过程生成的 $\text{[math]}$ “包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂 $\text{[math]}$ 应为(举1例)。
（3）滤液 $\text{[math]}$ 的溶质可循环利用，试剂 $\text{[math]}$ 应为。
（4）若 $\text{[math]}$ 的浸出率为 $\text{[math]}$ ，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 $\text{[math]}$ 。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随 $\text{[math]}$ 变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为。该培烧反应的化学方程式是。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，该晶体密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ )。

10. 综合题

详细信息

二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
① $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ ，反应①正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
（2）反应体系总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为 $\text{[math]}$ 的曲线是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是。
（3）当反应体系总压强为 $\text{[math]}$ 时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高， $\text{[math]}$ 的物质的量先增加后减少，主要原因是。
（4）恒温恒压条件下，向容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，碳单质的物质的量为 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应①用摩尔分数表示的平衡常数 $\text{[math]}$ (结果保留两位小数)。
上述平衡时 $\text{[math]}$ ，向体系通入 $\text{[math]}$ 气，重新达到平衡时， $\text{[math]}$ ，则ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，物质 $\text{[math]}$ 的摩尔分数 $\text{[math]}$ )