2020高考化学常考知识点专练 04：反应热

（1） 用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为 。

（2） 已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。

（3） 25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。

（4） 0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为 。

（5） 已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

（1） 请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。

（2） CO的燃烧热为ΔH=。

（3） 请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式。

（4） 请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量。

（1） 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ， 需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为。

（2） 已知以下的热化学反应方程式：

①2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H＝－566kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（g）   △H＝－484kJ/mol

③CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝－890kJ/mol

则：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）  △H＝。

（3） 已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为。

（1） 氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做 。

（2） NO₃^-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：

2NO₃^-(aq)+10e^-+12H⁺(aq)=N₂(g)+6H₂O(I)△H

反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物)，其中的三步反应为：

NO₃^-(aq)+2e^-+3H⁺(aq)==HNO₂(aq)+H₂O(I) △H₁

HNO₂(aq)+e^-+H⁺(aq)=NO(g)+H₂O(I) △H₂

N₂O(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂(g)+H₂O(I) △H₃

则另一步反应2NO(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂O(g)+H₂O(Ⅰ)的反应热△H₄=(用含△H、△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是 。

（3） NH₄⁺硝化过程的化学方程式是2NH₄⁺+3O₂ 2HNO₂+2H₂O+2H⁺ ， 恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。

A．溶液的pH不再改变

B．NH₄⁺的消耗速率和H⁺的生成速率相等

C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变

D．断开3molO=O键的同时消耗2molH₂O

实验测得在其它条件一定时，NH₄⁺硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是。

（4） 亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO^-+NO₂^-=NO₃^-+Cl^-。在25℃和35℃下，分别向NO₂^-的初始浓度为5×10^-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体，平衡时NO₂^-的去除率和温度投料比的关系如下图所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是 ，35℃时，该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字)。