备考2018年高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB

充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是 反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是 

（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；

试解释形成第②种结果的可能原因是 

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为 

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是 （用含有W的代数式表示）

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

一定条件下反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

	达到新的平衡对应的图象 （填写字母）	平衡移动方向 （正反应、逆反应，不移动）
（i）使用催化剂
（ii）升温
（iii）降压
（iv）增加A的量
（v）减少C的量

在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）．平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（   ）

合成氨反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ ， 今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（   ）

恒温容器中加入1molN₂和3molH₂ ， 达到平衡时NH₃的体积分数为m%．若N₂、H₂、NH₃的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH₃的体积分数仍为m%．

已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（   ）

T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．

已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：

I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衝所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）