黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（） A . 硅在自然界中主要以游离态存在 B . “浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO₂ C . 用风能发电可减少温室气体排放 D . 侯氏制碱法制备的碱是烧碱

2. 单选题

详细信息

下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品	除去粗品中的乙酸
B	用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体	收集NO
C	将FeCl₃·6H₂O溶于热水中，然后冷却稀释	配制FeCl₃溶液
D	将可能含有乙烯的SO₂气体通入溴水中	验证气体中含有乙烯

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 常温常压下，3.7 g³⁷Cl₂气体中含中子数为2N_A B . 100 g质量分数为34%H₂O₂水溶液中含H-O键数为2 N_A C . 25 ℃时，1 L pH=13的NaCN溶液中含Na⁺数为0.1 N_A D . 0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2 N_A

4. 单选题

详细信息

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀 $\text{[math]}$ M $\text{[math]}$ 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W> Z> Y> X B . M使溴水褪色体现其氧化性 C . 单质的氧化性：W> Y D . Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

5. 单选题	详细信息
已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙： + $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（） A . 甲与丙均易溶于水 B . 乙可以发生酯化反应 C . 甲分子中所有碳原子不可能共平面 D . 丙分子苯环上一氯代物有4种

6. 单选题	详细信息
“碳中和”大背景下，一种利用Ag- Cu纳米阴极将CO₂电化学转化为C₂H₄或C₂H₅OH的装置如图所示。下列说法错误的是（） A . M极应与外接电源的负极相连 B . 装置中离子透过膜为阳离子透过膜 C . 装置工作时，N极区SO $\text{[math]}$ 的浓度减小 D . M极生成乙醇的电极反应为2CO₂ +12H⁺ +12e^-=C₂H₅OH + 3H₂O

7. 单选题

详细信息

已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A . 曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B . pH从1升高至2， $\text{[math]}$ 的值一直减小 C . n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺ )=10^-12.7 mol·L^-1 D . 将浓度均为0.05 mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH=4.3

8. 实验探究题

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某同学在实验室以FeS₂、焦炭以及干燥纯净的O₂反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题：

（1）可用如图所示装置制取干燥纯净的O₂

①仪器X的名称为，若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中应加入的试剂可以是(填化学式，下同)；若锥形瓶中加入的是MnO₂ ，则仪器X中应盛放的试剂为。

②若锥形瓶中加入的是酸性KMnO₄溶液，仪器X中盛放的是H₂O₂溶液，则反应生成O₂的离子方程式为。
（2）利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制备单质硫并验证碳氧化后气体中的CO。

①正确的连接顺序为w→ef(或fe)→ →cd(或dc)→g(填接口的小写字母)。

②能说明产物中有CO的现象是。

③若充分反应后装置D中的固体能被磁铁吸引，则装置D中FeS₂与C的物质的量之比为1：4时发生反应，生成CO和单质硫的化学方程式为。
（3）有文献记载，可用如下方法测定某气体样品中CO含量：将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通入盛有足量I₂O₅的干燥管，一定温度下充分反应，用H₂O-C₂H₅OH混合液充分溶解产物I₂ ，定容100 mL。取25. 00 mL于锥形瓶中，用0.0100 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为20.00mL，气体样品中CO的体积分数为(结果保留4位有效数字；已知2 Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆ +2NaI，气体样品中其他成分不与I₂O₅反应)。

9. 综合题

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利用某含铁矿渣(Fe₂O₃约40%、Al₂O₃约10%、MgO约5%、SiO₂约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]}的流程如下：

已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。

回答下列问题：

（1） “焙烧”的目的是；滤渣的主要成分为(写化学式)。
（2） “净化”时，滴加氨水除去Al³⁺ ，若常温时， K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-32 ，理论上使Al³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c(Al³⁺ )=1×10^-5 mol· L^-1]时，溶液的pH为。
（3） “氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，(补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。
（4）写出“氧化”时反应的离子方程式：；“氧化”时，加入H₂O₂溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是。
（5）草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO₂等，写出该反应的化学方程式：。

10. 综合题

详细信息

含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：

（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na₂FeO₄。
已知：2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^-1

NaCl(aq)+H₂O(l)=NaClO(aq)+ H₂(g) ΔH =b kJ·mol^-1

4Na₂FeO₄ (aq) + 10H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s) +3O₂ (g)十8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol^-1

反应2Fe(OH)₃(s)十3NaClO(aq) + 4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄ (aq) + 3NaCl(aq) +5H₂O(l)的 △H=kJ·mol^-1。
（2）光气(COCl₂)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ COCl₂(g)。在1 L恒温恒容密闭容器中充入2.5molCO和1.5molCl₂ ，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl₂的物质的量随时间变化如图1所示：

①0~15s内，Cl₂的平均反应速率为mol· L^-1·min^-1

②第一次平衡时，CO的平衡转化率为；此温度下，该反应的平衡常数K_C=(保留两位有效数字)。

③在第20 s时，改变的条件是。
（3）工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅-SH) ，但会有副产物苯(C₆ H₆)生成。
Ⅰ．C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g $\text{[math]}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g) ΔH₁= -16.8 kJ·mol^-1；

Ⅱ．C₆H₅- Cl(g)+ H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g) △H₂= - 45.8 kJ·mol^-1。

①将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是(填字母)。

A．气体的压强不变 B．平衡常数不变

C． v_正(H₂S)= v_逆(HCl) D．容器内气体密度不变

②现将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。

(R为H₂S与C₆H₆-Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C₆H₅-SH浓度的增加程度大于C₆H₆ ，从活化能角度分析其主要原因是；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C₆H₅ - SH的适宜条件为。

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