云南省2021-2022学年高三上学期“3 3 3”高考备考诊断性联考（一）理科综合化学试题

云南省2021-2022学年高三上学期“3 3 3”高考备考诊断性联考（一）理科综合化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“ 嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是（）

A . “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B . “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C . “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D . “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

2. 单选题	详细信息
中国工程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是（） A . 阿比朵尔为芳香烃 B . 所有碳原子一定处于同一平面 C . 其酸性水解产物之一能与NaHCO₃反应 D . 1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应

3. 单选题

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捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C₂H₃)₃性质与NH₃类似。若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 若有22.4LCO₂参与反应，则拆开CO₂分子中共用电子对的数目为4N_A B . 0.1molN(C₂H₃)₃与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C₂H₃)₃H]⁺的数目为0.1N_A C . 每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2N_A D . 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N_A

4. 单选题

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证掘推理是化学学科重要的核心索养。下列证据与推理的关系，正确的是（）

选项	证据	推理
A	向FeCl₃溶液中加入几滴30%的H₂O₂溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且该分解反应为放热反应
B	室温下，将BaSO₄固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	Fe(NO₃)₂晶体已变质
D	室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9	酸性：CH₃COOH强于H₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B . Z的单质具有强氧化性和漂白性 C . 同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y D . 化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

6. 单选题

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我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料可表示为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且x+y+z=1，电池总反应为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂+Li_aC₆ $\text{[math]}$ LNi_xCo_yMn_xO₂+6C(石墨)，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法错误的是（）

A . 允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B . 充电时，外电路中流过0.2mol电子，A极质量减少1.4g C . 在Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂材料中，若x：y：z=2：3：5，则a=0.3 D . 放电时，正极反应式为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂+aLi⁺+ae^-=LiN_xCo_yMn_xO₂

7. 单选题

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，C点水的电离程度大于A点 B . 由PA段电导率变化趋势可知，K⁺的导电能力强于H⁺ C . A点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1 mol·L^-1 D . B点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

8. 实验探究题

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2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄ ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。

（1）装置C中制备NaClO的离子方程式为，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃ ，实验中可采取的措施是(写一条即可)。反应完后关闭K₁ ，装置B的作用是储存多余的Cl₂ ，可用的试剂是
（2）将装置C中制备的溶液转移到装置D的(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是。
（3）装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是。(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。
（4）称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量百分数为(保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
（5）脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：。

9. 综合题

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2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

（1） I.捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气(CO、 H₂)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①： CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g)
反应②： C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)
结合图象写出CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式：。
决定该反应快慢的是分步反应中的反应(填序号)。
（2） “合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH₂ ，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，反应的平衡常数K=，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
（3） II．二氧化碳可合成低碳烯烃
2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ ]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。a3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v_逆(M)v_正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数K_MK_N(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是
（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中b电极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为。

10. 综合题

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镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。

已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；

②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\text{[math]}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑

③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。

（1） “焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。
（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为，“浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。
（3）焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。

A . 300℃ B . 350℃ C . 400℃ D . 600℃
（4）若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
9.2
3.7
2.3
（5） “沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。
（6）流程中(填化学式)可循环使用，减少污染。
（7） NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。

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