2017年高考真题分类汇编（化学）：专题3 化学计量与计算 NA

SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ， 该反应的化学方程式：．

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：．

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ， 所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是．

NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是．

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是．

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：．

“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为．

分析40℃时TiO₂•xH₂O转化率最高的原因．

有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃     b.60℃      c.40℃     d.10℃

步骤⑤的反应类型是．

由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是．

随着参加反应的n（H₂O₂）/n（H₂S）变化，氧化产物不同．当n（H₂O₂）/n（H₂S）=4时，氧化产物的分子式为．

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂ ， 并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液 Na₂SO₃溶液

写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H₂O （l）═Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．

已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^﹣5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^﹣2 ， K_a2=6.2×10^﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0mol•L^﹣1 ， 溶液中的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ． 将SO₂通入该氨水中，当c（OH^﹣）降至1.0×10^﹣7 mol•L^﹣1时，溶液中的c（SO₃^2﹣）/c（HSO₃^﹣）=．