题目

（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O （1） 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是． （2） 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是． （3） 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为． （4） Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理． （5） 方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=mol•L﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=． 答案： 【1】降低反应活化能 【1】30℃、pH=2.0【2】蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） 【1】H2SO4 【1】2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O【2】SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 【1】6.0×10﹣3【2】0.62

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