2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

3. 单选题

详细信息

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题	详细信息
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（） A . 异丙苯的分子式为C₉H₁₂ B . 异丙苯的沸点比苯高 C . 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D . 异丙苯和苯为同系物

5. 单选题

详细信息

锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^﹣+2H₂O═2Zn（OH）₄²^﹣ ．下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c（OH^﹣）逐渐减小 C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₄²^﹣ D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

6. 单选题

详细信息

四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W＜X＜Z B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

7. 单选题	详细信息
下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A . 向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

8. 实验探究题

详细信息

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．
（2）
如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（3）
（二）过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．
（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．

9. 综合题

详细信息

煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

（1） NaClO₂的化学名称为．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^﹣³mol•L^﹣¹ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子
SO₄²^﹣
SO₃²^﹣
NO₃^﹣
NO₂^﹣
Cl^﹣
c/（mol•L^﹣¹）
8.35×10^﹣⁴
6.87×10^﹣⁶
1.5×10^﹣⁴
1.2×10^﹣⁵
3.4×10^﹣³
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．
（3）
在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p₀如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^﹣+2SO₃²^﹣═2SO₄²^﹣+Cl^﹣的平衡常数K表达式为．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^﹣（aq）═SO₃²^﹣（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^﹣（aq）+SO₃²^﹣（aq）═SO₄²^﹣（aq）+Cl^﹣（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^﹣（aq）+2OH^﹣（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^﹣（aq）的△H=．

10. 实验探究题

详细信息

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境

又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1） “酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为，同时V₂O₄转成VO²⁺ ． “废渣1”的主要成分是．
（2） “氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺ ，则需要氧化剂KClO₃至少为mol．
（3） “中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴^﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．
（4）
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂⁴^﹣ R₄V₄O₁₂+4OH^﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．
（5） “流出液”中阳离子最多的是．
（6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．

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