2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）

2018年高考理综化学真题试卷（北京卷）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（） A . A B . B C . C D . D

2. 单选题	详细信息
我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（） A . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C一C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3. 单选题	详细信息
下列化学用语对事实的表述错误的是（） A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

4. 单选题

详细信息

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是（） A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

6. 单选题

详细信息

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

7. 单选题	详细信息
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法错误的是（） A . 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B . 对比①②， k₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 C . 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D . 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

8. 综合题

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8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。

已知：i.

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

9. 综合题

详细信息

磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。

溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
$\text{[math]}$
①该反应体现出酸性关系： H₃PO₄ H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：。
（4） H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80⁰C后脱除率变化的原因：。
（5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO²₄^-残留，原因是：；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。
（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是。（已知：H₃PO₄摩尔质量为98g·mol^-1）

10. 实验探究题

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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ： 2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g） △H₁=+551 KJ·mol^-1
反应Ⅲ： S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃=-297 KJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P₂P₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。
（3） Ⅰ^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii.I₂+2H₂O+ =+ +2I^-
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：。

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