初中化学鲁教版九年级下学期第八单元第三节海水“制碱”

初中化学鲁教版九年级下学期第八单元第三节海水“制碱”
教材科目：化学
试卷分类：九年级下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-08-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（） A . 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B . 因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生 C . 某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境 D . 氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行

2. 综合题

详细信息

工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

（1）上图中①是。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中。
a.KHCO₃溶解度较大

b.KHCO₃溶解度较小

c.K₂CO₃溶解度较大

d.K₂CO₃溶解度较小

3. 填空题	详细信息
选择相应物质的序号填空： A．食盐 B．纯碱 C．硝酸钾 D．硫酸钾 E．聚乙烯 F．小苏打（1）属于复合肥。（2）属于合成材料。（3）常做调味品。（4）是发酵粉的主要成分之一。

4. 计算题

详细信息

纯碱是一种重要的工业原料，盐湖中的纯碱常常会含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。取6g纯碱样品放在烧杯中并不断滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至35g时，烧杯内溶液的总质量为38.8g(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请计算：

（1） A点产生气体的质量m是g。
（2） B点时，烧杯内溶液中的溶质是(写化学式)。
（3）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

5. 综合题

详细信息

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂）为原料制备MgCO₃•3H₂O。其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1） “酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄＝MgSO₄+H₂O+CO₂↑和。
（2） “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。
（3） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。
（4） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

6. 填空题

详细信息

家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

（1）信息中提供的膨松剂是（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是（用化学方程式解释）。

7. 推断题

详细信息

某未知溶液，可能含有Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是。
（2）溶液中一定不存在的离子是。
（3）溶液中可能存在的离子是。

8. 实验探究题

详细信息

某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

请回答下列问题：

（实验探究1）

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是。

（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，你的判断依据是。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为。

（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。

（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl₂溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。

（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是。

（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

9. 填空题

详细信息

酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃），请回答下列问题。

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	CO₃^2-	Cl^-
K⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶
Cu²⁺	不	溶	不	溶

（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为，形成复合肥料的化学式为。
（2） KOH溶液和Ba（NO₃）₂溶液（填“能“或“不能“）反应，理由是。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。

A . OH^-、H⁺、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ B . OH^-、Ba²⁺、K⁺、Cl^- C . CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Ba²⁺、Cl^- D . CO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺

10. 实验探究题

详细信息

学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。

试管编号	①	②	③	④
试管内试剂	NaOH溶液	MgCl₂溶液	Na₂CO₃溶液	Ba(NO₃)₂溶液
加入硫酸后的现象	无明显现象	无明显现象	产生气泡	白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂_，即Mg²⁺和Cl^-同时存在溶液中。

猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。

老师提示SO₄^2-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。

[设计方案]

沉淀A的化学式是。

老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。

小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。

［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。

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